中考化学考前必背基础知识

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1、中考9化学考前必背知识点总结基础知识物理変化无新物质生成。形状改变（玻璃破碎等）、状态改变（干冰升华、水结冰等）化*化有新物质生成。【催化剂能改变化学反应速率，反应前后本身质量和化学性质不变】常伴的现象酬烧：C—白光、S—蓝紫色火焰（氧气中）、P—白烟、Fe—火星四射、AI—耀眼白光、Mg—耀眼白光、H2—淡蓝色火焰、CO—蓝色火焰、CH4—蓝色火焰。都放埜。气泡——在溶液中生成02、H2、CO2等气体；机;疋CC1CO3、Cu（OH）2【蓝色】、（AgCI、BC1SO4）【不洛于酸】、Mg（OH）2、BC1CO3；溶液变色一含Cu"、Fe2Fes】溶液的生成或消失；石蕊、酚

2、酥遇酸碱溶液物理性质色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电（热）性、延展性化学性质可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性、腐蚀性、物质分类混合物（多物）、纯净物（一物）、单质（一元）、化合物（多元）、氧化物（二元必有氧）、酸（H1+酸根离子）、碱（金属离子+QH1）、盐（金属离子+酸根离子）、有机化合物（含碳）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如CO、CO2.H2CO3、CaCO3.）质量守恒定诈宏观：物质质量守恒【物质总质量不变】；元素质量守恒【元素质量不变】。微观：原子种类、原子个数、原子质量都不变。用途：根据“定律”确定化学

3、式K微观H、物质质量K宏观H；化合价原则：单质中元素化合价为0。化合物中元素化合价的代数和为0。【确定化合价】化学式的意义物质的元素组成、类别（有机、无机）;分子由哪些原子构成;简单计算一相对分子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数燃烧与灭火⑴可燃物；⑵氧气（空气）；⑶温度达到着火点。【同时满足：燃烧】K缺二：灭火』白色污染:废弃塑料空气——煤、石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的烟尘和有害气体（CO、环境SO2、NO2）；水——工业“三废”任意排放,不合理使用农药、化肥；生活污水保护任意排放;温室效应——空气中CO2等气体含量过高;酸雨——SO2、NO2

4、气体溶于雨水;O一氧化碳（与血红蛋白结合）、甲醛（蛋白质变性）、黄曲霉素、亚硝酸钠;*窖物质汞。⑴核电荷数二质子数=核外电子数;⑵相对原子质量二质子数+中子原子中数。酸性土壤用熟石灰K氢氧化钙：Ca（OH）23改良。⑴铁⑵氧气⑶水。【全满足:生锈】K缺一：防锈——干、逢、油、漆、镀金属、合金H含钙、镁化合物的多少。区分：肥皂水,泡沫多是软水。硬水软化：煮沸铁生锈硬水软水溶解热现（蒸馅）。浓硫酸、生石灰、氢氧化钠（固休）遇水放热（温升）。硝酸鞍（NH4NO3）遇【原理不同】水吸热（温降）。洗涤剂一乳化K小液滴分散于水中凡汽油一逐鲤。氢氧化钠一区座。固体——块状用镶子，粉末用药匙。

5、【用后擦净】液体一＜£：倾倒K瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜N少量:胶头滴管（垂、悬）；极少量:玻璃棒沾取。托盘天平一调零、放纸KNaOH用烧杯U、左物右码。K精确到O.lgH量筒一放土、视线与液体凹液面最低处相平。【规格的选择】K精确到基本操作0.1mL3酒精灯-—防失火K酒精量S2/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理凡加热一-直接加热:先预热。间接加热:垫石棉网。过滤■滤纸紧些漏斗壁，滤纸边缘邕于漏斗口，液面邕于滤纸边缘，烧杯口塞玻璃棒，玻璃棒末端塞三层滤纸一边，漏斗下端管口韮烧杯内壁。蒸发——蒸发皿，用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅,有较多固体析出时停止加热

6、用余热蒸干。结晶——根据溶解度受温度影响情况：影响大降温结晶，小蒸发结晶。溶液特征一坦二、程岌、（混合物）。溶质一固、液、气态。溶剂一水、酒精、汽油。【碘酒】溶液分类一定温度、一定量溶剂，不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液，反之则不饱和。转化：饱和-＞不饱和加水、升温；不饱和—＞饱和加溶质、蒸发溶剂、區。溶液配制⑴计蔓⑵卷K医羽、药匙》iK量筒、滴管$⑶養解K烧杯、玻璃棒H⑷塞瓶金属物性铁锅——热性，电线一导电性,铜丝——延（展）性，铝箔——（延）展性，……物质的用途石墨：卷铅笔芯、浚润滑剂、导电金刚石：更——钻头、划玻璃。——电极。氧耗（助燃、供呼吸，但会使食品腐败）、【空气

7、中体积分数：21%,约占1/5体积】氢代（密度小——气球、TO——高能燃料【最理想、零污染】、还原性——冶炼金属）氮代（不活泼—食品保鲜）、【空气中体积分数：78%,约占4/5体积】磷（燃烧后生成固体——测空气中氧气含量【判定方法】；燃烧产生大量白烟—烟幕）、稀有代体（彳艮不活泼——食品保鲜、保护气；通电发光一霓虹灯）、【空气中体积分数：0.94%]铁（导热性——铁锅；与盐酸反应一人体补铁；遇水和氧气会生锈一“双吸剂”：食品保质，制成铁合金可耐腐蚀—不锈钢，另外强度及硬度也增强。铁合金包括生