中考化学考前必背资料-总结2

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1、2017初中化学总复习必背资料1、常见的酸根或离子：SO42_（硫酸根）、NO3•（硝酸根）、co32（碳酸根）、C1O3（氯酸）、注意各酸根或离子所带的电荷数MnO4（高镭酸根）、MnO占住孟酸根）、POF（磷酸根）、C1•（氯离子）、HCO3•（碳酸氢根）、HSO4•（硫酸氢根）、HPO42（磷酸氢根）、H2PO4（磷酸二氮根）、OH（M氧根）、HS•（硫氢根）、S?•（硫离子）、NH「（钱根或钱离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、aN+（铝离子）、汕

2、（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、C0（铜离子）、A卓（银离子）、Ba2+（m离子）各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价钾钠氮和银，二价钙镁顿和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧・2,氯化物中的氯为-1,氟・1,漠为・1）（单质中，元素的化合价为0;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）2、化学式和化合价：（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；②微观意义：乩表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；③量的意义：乩表

3、示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。（2）单质化学式的读写读：读名称写：写字母①直接用元素符号表示的：a・金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等；直接由原子构成的单质b.固态非金属。如：碳C硫S磷P等ftc.稀有气体。如：氨（气）He氛（气）Ne（气）Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。读：气体单质在英元素名称后加“气”如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为02双原子分子单质化学式：Ch（氧气）、n2（氮气）、h2（氢气）

4、F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态漠）多原子分子单质化学式：臭氧等（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，女U：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO..（高镒酸钾）、K2MnO4（猛酸钾）、MgSOq（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。②根据元素化合价写化学式的步骤：a.按

5、元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。3、要记住27种元素及符号和名称。M(F)核外电子排1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图〈乡M氢(H)氨锂(Li)镀硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)排布规律：①每层最多排个电子5表示层数)②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)③先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数〈4,易失电子，啓性质活泼。/

6、非金属元素原子的最外层电子数24,易得电孚，化学性质活泼。稀有气体元素原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。稳定结构：①最外层8电子②若第一层为最外层则为2电子4、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据；②遵循质量守恒定律书写化学方程式的步骤：“写”、5、酸碱度的表示方法一一PII值“配”、“注”“等”。01237891011121314IIIIIII中性碱性增强说明:(1)PII值二7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;PH值>7,溶液呈碱性。(2)PH值越接近0,酸性越强；

7、PH值越接近14,碱性越强；PH值越接近7,溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。6、金属活动性顺序表：K>Ca>Na.Mg>AkZn>Fe>Sn>Pb>(H)>CmHg>Ag^Pt、Au酸性增强金屈活动性由强逐渐减弱(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁.锡、铅、氢、铜、汞、银、钳、金)说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气7、三种

8、气体的实验室制法以及它们的区别:气体氧气（02）氢气（H2）二氧化碳（C02）药品高镒酸钾（KMnO.）或双氧水（10）和二氧化镭（MnQ）［固（+固）］或［固+液］锌粒（Zn）和盐酸（IIC1）或稀硫酸（H2SO4）［固+液］石灰石（大理石）（CaC03）和稀盐酸（I1C1）［固+液］反应原理2KMnO^=K2MnO.!+MnO2+021或2也0瞿望二2H20+02tZn+H2S0.i=ZnS0.i+H2tZn+2HC1二ZMI2+H2tCaC03+2