《海水“制碱”》中探究性教学的渗透

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1、“氨碱法制纯碱”教学中探究性教学的渗透在鲁教版初中化淫教材屮，涉及到了氨碱法制纯碱这一反应原理，这是初屮化学最复杂的一个化学反应，要让学生扎实地理解并记住这一反应，难度较大。教学中，我运用了探究性教学方式，在学生原有知识的基础上不断设疑、层层引导，取得了比较不错的教学效果。依照教材，本知识点是第六单元第三节《海水“制碱”》屮的一部分内容。这一节共由两部分内容组成，按照教材顺序，第一部分是氨碱法制纯碱，其中涉及到“多识一点冬侯氏制碱法；第二部分是纯碱的性质，其屮涉及到“多识一点”：复分解反应的实质。在处理教材

2、时,我将这节课分为2课时，而冃在授课顺序上也做出了很大调整。第一课时完成了纯碱的性质并且总结了盐的化学性质，给出了复分解反应发生的条件。第二课时，主要讲授“氨碱法制纯碱”。其教学过程可分为四个板块：第一板块：复习旧知识，导入复分解反应的实质。首先请学生分析：下列四组溶液混合时，能否发生复分解反应，为什么？①NaOH+HCl；②N^CCh+HCl；③NaCl+KNCh；④NaCl+AgNCh教师捉出问题：为什么交换成分后冇水、气体或沉淀生成就能发生复分解反应？为什么第三组中的两种物质之间不能发生复分解反应？能

3、否从溶液中离子的构成这一角度思考这一问题？使学生在思考屮，了解复分解反应的实质。以第一组物质为例：反应前的溶质为NaOH和HC1,其离子的构成为：NaOHHCP；而反应后按照交换成分的规律，溶液中含有NaCl和出0,其离子的构成变为Nf和这时学生不禁会产生疑问：溶液屮的H+和0H到哪里去了？引导学生思考这一过程：当氢氧化钠溶液与稀盐酸混合时，溶液屮的氢离子与氢氧根离子结合成水分子，而钠离子和氯离子仍然存在于溶液中，形成氯化钠溶液，这一过程使溶液中离子的构成发生了变化，因此我们说氢氧化钠与盐酸反应生成了

4、新物质——氯化钠和水。这一反应的实质就是氢离子与氢氧根离子结合成水分子，而使溶液的组成发生了变化，因此我们可以这样说，氢离子与氢氧根离子不能共存。交换成分后的产物〔h7O/从微观介度来看：反应询后，溶液的组成改变以第三组物质为例：反应前的溶质为NaCl和KNO3,其离子的构成为：NaClKNO/；而反应后按照交换成分的规律，溶液屮含有NaNOs和KC1,其离子的构成还是Na+、CF、KNO3o由此看来，溶液在混合前后其组成没冇发生变化，因此说NaCl和KNO3不能发生化学反应。我们还可以这样说：Na

5、ClKNO3-可以共存于一份水溶液中。从微观角度来看：反应前后，溶液的组成不变以第四组物质为例：请学生从微观角度分析，为什么说NaCl和AgNO3能够发生化学反应？其反应的实质是什么？（钠离子与氯离子结合成AgCl沉淀，Ag+和C「脱离了溶液，从而使溶液的组成发生了变化）为什么偏偏是AgCl沉淀下来，而不是NaNOs?（因为AgCl的溶解度非常小，表现为不能溶于水）在这里引入氨碱法制纯碱的第一个铺垫：离子之间相互结合所形成的物质中，溶解度较小的物质有可能会从溶液中析出。通过以上举例，请学生分析出复分解

6、反应的实质：酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质是离子之间的互换反应。若离子之间互相结合，使溶液的组成发生了改变，则复分解反应就能发生，反之，反应就不会发生。也就是说，两种离子之间若能结成水、气体、或沉淀（这些物质可使溶液的组成发生改变），反应就会发生。第二板块：从“海水'制碱"这一要求出发，探究氨碱法制纯碱的原料在这一板块中，首先提出问题：海水“制碱”中的“碱”是指什么物质？这是很多学生冋答道“纯碱”。再提出问题：“纯碱”是什么物质？你认为海水屮的什么物质可以用来制备纯碱呢？通过以上问题，复习了碳酸钠的

7、俗名，并且了解到了这一板块所要了解的中心问题:我们要用氯化钠（NaCl）来制备碳酸钠（Na2C03）o再请学生分析：由NaCl转变为Na2CO3,物质的元素组成发生了什么变化？在制备的过程中，还需要含什么元索的物质？通过这样的分析，学生很容易就记住了在制备纯碱的过程中需要用二氧化碳作原料。进一步分析：我们利用二氧化碳的口的是要将二氧化碳转变成碳酸根离子，这样才有可能制备出Na2CO3,如果直接将二氧化碳通入氯化钠溶液中会得到大量的碳酸根离子吗？为什么？当提出这个问题时，教师可以根据情况给出提示：二氧化碳有什

8、么性质？他在水中的溶解性怎样？二氧化碳与水反应生成的碳酸具有怎样的性质？通过以上分析，学生已经能清楚的理解，若直接向氯化钠溶液中通入二氧化碳，这种方法并不能产生碳酸钠。其主要原因是,二氧化碳在水中的溶解度有限，因此不能在中性环境中将二氧化碳转化成大量碳酸根离子。基于前面的讨论，学生很容易就会自主地发现问题：怎样才能使二氧化碳气体转变成大量碳酸根离子呢？这时，教师要引导学生思考：你学习过二氧化碳转变成碳酸根离子的例