2019年高考化学一轮选练习题3含解析新人教版

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1、2019年高考化学一轮选练习题（3）李仕才一、选择题1、在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，其中含有NH的物质的量是bmol，下列叙述正确的是(　　)A．溶质的质量分数w＝×100%B．溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1＋c(H＋)D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w解析　氨水中溶质为氨气，该溶液的密度为ρg·mL－1，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数×100%＝×100%，故A不

2、正确；agNH3的物质的量为mol，溶液体积为VmL，所以溶质的物质的量浓度为＝mol·L－1，故B不正确；VmL溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH)＝c(H＋)＋mol·L－1，C正确；混合前后溶质的质量不变，仍为ag，因水的密度比氨水的密度大，等体积的水的质量比氨水的大，混合后溶液的质量大于2ρVg，所以混合后溶质的质量分数小于0.5w，故D不正确。答案　C2、下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是(　　)选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AK＋、AlO、NO过量CO2CO2＋2H2O＋AlO===A

3、l(OH)3↓＋HCOBFe3＋、I－、ClO－NaOH溶液Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓CBa2＋、Na＋、OH－NaHCO3溶液HCO＋OH－===CO＋H2ODAl3＋、HCO、Cl－NaOH溶液Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O解析　K＋、AlO、NO可以大量共存，加入过量CO2与AlO反应生成Al(OH)3和HCO，A项正确；Fe3＋和ClO－均具有较强的氧化性，而I－具有较强的还原性，故Fe3＋、ClO－与I－不能大量共存，B项错误；Ba2＋、OH－、Na＋可以共存，加NaHCO3溶液后，HCO＋OH－===CO＋H2O，

4、Ba2＋与CO生成BaCO3沉淀，C项错误；Al3＋与HCO发生双水解，不能共存，D项错误。答案　A3、向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。下列有关说法正确的是(　　)A．在0～a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应B．在b～c段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．在d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OD．在滴加NaOH溶液全过

5、程中主要粒子参与反应的先后顺序是H＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Al(OH)3解析　A项错误，加入的NaOH溶液应先与H＋反应；B项错误，由图像中耗用NaOH溶液的体积可知，在b～c段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；C项错误，在d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；D项正确。答案　D4、下列关于硫及其化合物的说法中正确的是(　　)A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D

6、．浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体解析　自然界中存在游离态的硫；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体。答案　D5、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是(　　)A．甲一定是金属元素B．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊C．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应D．庚的最高价氧化物的水化物酸性最强解析　

7、根据信息可以推断戊为N，己为O，所以庚为F，丁为C，丙为Al，乙为Mg，甲为Li或H。答案　B6、钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求。一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池的总反应为：NaTi2(PO4)3＋2Na2NiFeⅡ(CN)6Na3Ti2(PO4)3＋2NaNiFeⅢ(CN)6(注：其中P的化合价为＋5，Fe的上标Ⅱ、Ⅲ代表其价态)。下列说法不正确的是(　　)A．放电时NaTi2(PO4)3在正极发生还原反应B．放电时负极材料中的Na＋脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na＋嵌

8、入到正极材料中C．该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na＋的浓度基本保持不变D．充电过程中阳极反应式为