2019高考化学一轮选练习题(2)(含解析)新人教版

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1、人教版化学2019高考一轮选练习题(2)李仕才一、选择题1、pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解),取该溶液进行连续实验,实验过程如图:下列有关推断不正确的是(  )A.溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣B.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣C.沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物D.若溶液X为100mL,产生的气体A为44.8mL(标准状况),则X中c(Fe2+)=0.06mol•L﹣1【答案】C

2、根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-,B正确;C、根据上述分析可知H为Al(OH)3,BaCO3与过量的二氧化碳生成碳酸氢钡,易溶于水,C错误;D、生成气体A的离子反应方程式为:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,产生的气体A为44.8mL,物质的量为:0.0448L÷22.4L/mol=0.002mol,故n(Fe2+)=3×0.002=0.006mol,c(Fe2+)=0.006mol÷0.1L=0.06mol/L,D正确,答案选C。点睛:本题考查了常见阴阳离子的检验、无机推断,题目难度较大,注意掌握常见离子的性质及检验方法。注意再进行

3、离子推断时要遵循以下三条原则:(1)互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时,将不能与之共存的离子排除掉,从而判断出一定没有的离子。(2)电中性原则。溶液呈电中性,溶液中一定有阳离子和阴离子,不可能只有阳离子或阴离子。(3)进出性原则。离子检验时,加入试剂会引入新的离子,某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2-在酸过量时转化为Al3+),则原溶液中是否存在该种离子无法判断。2、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.25℃时,1LpH=1的H2SO4溶液中含有0.1NAH+B.常温常压下,18gD2O含有的质子数为10NAC.9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中共含有0

4、.3NA碳原子D.铜粉与硫粉混合加热,每消耗1mol铜粉,转移的电子数为2NA【答案】A3、《唐本草》记载:……本来绿色,新出窟未见风者,正如璃璃。陶及今人谓之石胆,烧之赤色,故名绛矾矣”。文中“绛矾”为A.FeSO4·7H2OB.CuSO4·5H2OC.Na2SO4·10H2OD.KAl(SO4)2·12H2O【答案】A【解析】由上描述,晶体本来为绿色,加热后得到红色固体,所以该晶体为FeSO4·7H2O。晶体呈现绿色,受热分解得到氧化铁为红色,选项A正确。选项B为蓝色,其余为无色。4、用下列实验装置进行相应实验,设计正确且能达到实验目的的是A.用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨

5、气B.用图2所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液C.用图3所示装置加热分解NaHCO3固体D.用图4所示装置比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱【答案】D5、已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1=-394kJ·mol-1;②H2(g)+O2(g)===H2O(g)ΔH2=-242kJ·mol-1;③2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(g)ΔH3=-2510kJ·mol-1;④2C(s)+H2(g)===C2H2(g)ΔH4。下列说法正确的是A.反应①放出197kJ的热量,转移4mol电子B.反应②可知1mol液态水分解所放出的热量为24

6、2kJC.反应③表示C2H2燃烧热的热化学方程式D.ΔH4=2ΔH1+ΔH2-ΔH3【答案】D6、关于下列各装置图的叙述不正确的是A.用图①装置实现铁上镀铜,a极为铜,电解质溶液可以是CuSO4溶液B.图②装置盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量不同【答案】B7、常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,达到平衡时测得c(CO2)=amol·L-1。温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原来

7、的一半,达到新平衡时测得c(NH3)=xmol·L-1。下列说法正确的是()A.混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态B.达到新平衡时,△H为原来的2倍C.上述反应达到新平衡状态时x=2aD.上述反应体系中,压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变【答案】C8、已知:pKa=-lgKa,25℃时,H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1mol·L—1NaOH溶液滴定20mL0.lmol·L—1H2A溶液的滴定曲线

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1、人教版化学2019高考一轮选练习题(2)李仕才一、选择题1、pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解),取该溶液进行连续实验,实验过程如图:下列有关推断不正确的是(  )A.溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣B.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣C.沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物D.若溶液X为100mL,产生的气体A为44.8mL(标准状况),则X中c(Fe2+)=0.06mol•L﹣1【答案】C

2、根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-,B正确;C、根据上述分析可知H为Al(OH)3,BaCO3与过量的二氧化碳生成碳酸氢钡,易溶于水,C错误;D、生成气体A的离子反应方程式为:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,产生的气体A为44.8mL,物质的量为:0.0448L÷22.4L/mol=0.002mol,故n(Fe2+)=3×0.002=0.006mol,c(Fe2+)=0.006mol÷0.1L=0.06mol/L,D正确,答案选C。点睛:本题考查了常见阴阳离子的检验、无机推断,题目难度较大,注意掌握常见离子的性质及检验方法。注意再进行

3、离子推断时要遵循以下三条原则:(1)互斥性原则。判断出一定有某种离子存在时,将不能与之共存的离子排除掉,从而判断出一定没有的离子。(2)电中性原则。溶液呈电中性,溶液中一定有阳离子和阴离子,不可能只有阳离子或阴离子。(3)进出性原则。离子检验时,加入试剂会引入新的离子,某些离子在实验过程中可能消失(如溶液中的AlO2-在酸过量时转化为Al3+),则原溶液中是否存在该种离子无法判断。2、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.25℃时,1LpH=1的H2SO4溶液中含有0.1NAH+B.常温常压下,18gD2O含有的质子数为10NAC.9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中共含有0

4、.3NA碳原子D.铜粉与硫粉混合加热,每消耗1mol铜粉,转移的电子数为2NA【答案】A3、《唐本草》记载:……本来绿色,新出窟未见风者,正如璃璃。陶及今人谓之石胆,烧之赤色,故名绛矾矣”。文中“绛矾”为A.FeSO4·7H2OB.CuSO4·5H2OC.Na2SO4·10H2OD.KAl(SO4)2·12H2O【答案】A【解析】由上描述,晶体本来为绿色,加热后得到红色固体,所以该晶体为FeSO4·7H2O。晶体呈现绿色,受热分解得到氧化铁为红色,选项A正确。选项B为蓝色,其余为无色。4、用下列实验装置进行相应实验,设计正确且能达到实验目的的是A.用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨

5、气B.用图2所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液C.用图3所示装置加热分解NaHCO3固体D.用图4所示装置比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱【答案】D5、已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH1=-394kJ·mol-1;②H2(g)+O2(g)===H2O(g)ΔH2=-242kJ·mol-1;③2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(g)ΔH3=-2510kJ·mol-1;④2C(s)+H2(g)===C2H2(g)ΔH4。下列说法正确的是A.反应①放出197kJ的热量,转移4mol电子B.反应②可知1mol液态水分解所放出的热量为24

6、2kJC.反应③表示C2H2燃烧热的热化学方程式D.ΔH4=2ΔH1+ΔH2-ΔH3【答案】D6、关于下列各装置图的叙述不正确的是A.用图①装置实现铁上镀铜,a极为铜,电解质溶液可以是CuSO4溶液B.图②装置盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量不同【答案】B7、常温下,将一定量的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(固体体积忽略不计)发生反应:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)△H,达到平衡时测得c(CO2)=amol·L-1。温度不变,达到平衡后压缩容器体积至原来

7、的一半,达到新平衡时测得c(NH3)=xmol·L-1。下列说法正确的是()A.混合气体的平均相对分子质量不再变化时表明达到平衡状态B.达到新平衡时,△H为原来的2倍C.上述反应达到新平衡状态时x=2aD.上述反应体系中,压缩容器体积过程中n(H2NCOONH4)不变【答案】C8、已知:pKa=-lgKa,25℃时,H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1mol·L—1NaOH溶液滴定20mL0.lmol·L—1H2A溶液的滴定曲线

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