2019年高考化学 化工流程全突破 专题06 化工流程题中有关溶度积计算对点专练

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1、专题06化工流程题中有关溶度积计算1．镧系金属元素鈰（Ce）常见有+3、+4两种价态，鈰的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。请回答下列问题：（1）雾霾中含有的污染物NO可以被含Ce4+的溶液吸收，生成物质的量之比为1∶1，试写出该反应的离子方程式_____________。（2）用电解的方法可将上述吸收液中的转化为稳定的无毒气体，同时再生Ce4+，其原理如图所示。①无毒气体从电解槽的___________（填字母序号）口逸出。②每生成标准状况下22.4L无毒气体，同时可再生Ce4+______

2、_______mol。（3）鈰元素在自然界中主要以氟碳鈰矿形式存在，其主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳鈰矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：①焙烧过程中发生的主要反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______________。②假设参与酸浸反应的CeO2和CeF4的物质的量之比为3∶1，试写出相应的化学方程式________________________________________。③向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是____________________________

3、____________。④常温下，当溶液中的某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。据此，在生成Ce(OH)3的反应中，加入NaOH溶液至pH至少达到____________时，即可视为Ce3+已完全沉淀。⑤加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是_________________。【答案】4Ce4++2NO+3H2O=4Ce3++NO2－+NO３－+6H+c61∶49CeO2+3CeF4+45HCl+3H3BO3=Ce(Br4)3↓+11CeCl

4、3+6Cl2↑+27H2O避免Ce3+以Ce(BF4)3形式沉淀而损失（或将Ce3+全部转化为CeCl3，提高产率）9NH4Cl固体分解产生的HCl可抑制CeCl3的水解2．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉和氧化铁等涂在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究，设计实验流程如下：已知：a.NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。b．某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：M(OH)n

5、KsppH开始沉淀沉淀完全Al(OH)31.9×10－333.434.19Fe(OH)33.9×10－382.532.94Ni(OH)21.6×10－147.609.75回答下列问题：（1）根据表中数据判断步骤②依次析出的沉淀Ⅱ______和沉淀Ⅲ______(填化学式)，则pH1___pH2(填“＞”、“＝”或“＜”)，控制两种沉淀析出可利用______(填序号)。A．pH试纸B．石蕊指示剂C．pH计（2）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O，则步骤③的化学方程式

6、是______。步骤③后，过滤沉淀所需的玻璃仪器有_____________________。（3）试写出步骤⑥的离子方程式____________________________________。【答案】Fe(OH)3Al(OH)3

7、C2O4•2H2O，则步骤③的化学方程式是NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O＝NiC2O4·2H2O↓＋2NaCl。步骤③后，过滤沉淀所需的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。（3）根据镍元素化合价变化由+2升高到+3，结合氧化还原反应的规律可知步骤⑥的离子方程式为2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl2＝2Ni(OH)3＋2Cl－。3．钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如下：回答下列问题：（1）

8、洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是______________________________。（2）先加入氨水调节pH＝3，过滤，滤渣主要成分是__________；再向滤液加入氨水调节pH＝6，滤液中Sc3+的浓度为_____________。（已知：Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13、Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39，Ksp[Sc(OH)3]＝9.0×10－31