2019年高考化学 化工流程全突破 专题07 化工流程中物质的结晶专练对点专练

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1、专题07化工流程中物质的结晶1．用废雷尼镍(主要成分为NiO、Al,少量Cr、Fe、C、S 及有机物)制备Ni(NO3)2·6H2O的实验流程如下：已知：①在实验条件下，Ni2+、Cr3+在溶液中不能被NaClO或HNO3氧化。②NiSO4易溶于水，NiCO3难溶于水;Ni(NO3)2在20℃、90℃时溶解度依次为79.2、188g/100g 水。③己知“酸溶”后的溶液中主要的四种离子开始沉淀与沉淀完全的pH 如下：Ni2+Fe2+Fe3+Cr3+开始沉淀pH6.27.62.34.5沉淀完全pH8.

2、59.13.35.6（1）“除铝”所用试剂及主要操作为__________。（2）“灼烧”的主要目的是__________。（3）“酸溶” 时，用浓硫酸和水代替稀硫酸的目的是__________。（4）“除铁、铬”时，Fe2+被氧化为Fe3+的离子方程式为__________；氧化后需将溶液 pH调整到的范围是__________。（5）请设计由“净化液”制取Ni(NO3)2·6H2O的实验方案：__________，离心分离、洗涤、干燥得Ni(NO3)2·6H2O(实验中须使用的试剂有：6mol·

3、L-1硝酸，3mol·L-1Na2CO3溶液)。【答案】用NaOH 溶液浸泡、过滤、洗涤及干燥除去C、S及有机物利用浓硫酸与水混合放热，使溶液温度升高，加快酸溶速率2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O5.6

4、“净化液”中滴加3mol·L-1Na2CO3溶液至有大量沉淀，静置，向上层清液中滴加3mol·L-1Na2CO3溶液，若无沉淀，过滤，水洗，向滤渣中加入6mol·L-1硝酸至滤渣恰好溶解，蒸发浓缩、冷却结晶，离心分离、洗涤、干燥得Ni(NO3)2·6H2O。2．Ⅰ．辉铜矿主要成分为Cu2S,软锰矿主要成分为MnO2,它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如图:已知:①MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫;②[Cu(NH3)4]SO4

5、常温稳定,在热水中会分解生成NH3;③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算):开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Mn2+8.39.8Cu2+4.46.4（1）酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施有________________(任写一种)。（2）调节浸出液pH的范围为________,其目的是 ____________________。 （3）本工艺中可循环使用的物质是________(写化学式)。 （4）在该工艺的

6、“加热驱氨”环节,若加热的温度较低或过高,都将造成________的结果。 Ⅱ．海水开发利用的部分过程如下图所示。（1）海水中提取的NaCl中若混有少量的KClO3固体（KClO3溶解度随温度变化大），可通过______、________、_________的操作净化。（2）生成Mg(OH)2用的沉淀剂一般是生石灰或熟石灰，所以Mg(OH)2沉淀中会混有Ca(OH)2，可通过反复洗涤去除Ca(OH)2，检验沉淀是否洗净的操作方法__________。【答案】粉碎矿石(或升高温度或适当增加酸的浓度或搅

7、拌,任写一种即可)3.2≤pH<4.4使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀而除去NH3　碱式碳酸铜产量减少溶解蒸发结晶趁热过滤取最后的洗液少许，滴加Na2CO3溶液，若不出现白色沉淀则说明洗净3．某铬铁矿主要成分是FeO·Cr2O3，含有FeCO3、SiO2、Fe3O4等杂质，现由该铬铁矿制备强氧化剂Na2Cr2O7 的流程如下：已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-30回答下列问题：（1）物质B为______________， 溶液E为____

8、________________。（2）溶液G中经检测不含H2O2的可能原因是_____________________。（3）若步骤Ⅵ调节pH后，c(Cr3+)=6.3mol/L，则pH范围是______________（离子浓度不大于1.0×10-5mol/L即可认为沉淀完全）。（4）步骤Ⅶ发生的离子方程式为________________________________________。（5）Na2Cr2O7和Na2SO4的溶解度随温度变化的曲线如下图所示，步骤