高一化学第二学期物质结构测试题

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1、第五单元《物质结构元素周期律》测试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分。时间：100分钟。第Ⅰ卷（选择题共72分）可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23S—32Cl—35.5K—39Ca—40Fe—56Ba—137一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是A.戴维B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.道尔顿（）2．下列电子式书写错误的是（）A.∶∶C∶∶B.C.[∶∶H]－D.Na+[∶∶∶]2－Na+3．科学家把不同原子核称为不同核素。我国科学家在

2、世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铪－185，符号185Hf，下列关于铪－185的叙述，不正确的是A.它是一种新的原子B.它是一种新的元素（）C.它的质量数为185D.它是铪－180的一种新的同位素4．下列晶体，其中任何一个原子都被相邻的4个原子包围，以共价键形成正四面体结构，并向空中伸展形成网状结构的是（）A.甲烷B.石墨C.晶体硅D.水晶5．下列说法正确的是（）A.在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B.非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C.同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大D.碱金属随

3、原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高6．关于同温同压下等体积的CO2和CO叙述：①质量相等，②密度相等，③所含分子数相等，④所含碳原子个数相等，其中正确的是（）A.①②③④B.②③④C.③④D.③7．已知Ａ为ⅡＡ族，Ｂ为ⅢＡ族，它们的原子序数分别为m、n，且Ａ和Ｂ为同一周期元素。下列关系式错误的是（）A.n＝m＋1B.n＝m＋11C.n＝m＋25D.n＝m＋108．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温度物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用与氮化硼熔化所克服的微粒间作用都相同的是A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和

4、水晶（）C．冰和干冰D．苯和萘二、选择题（本题包括8小题，每小题5分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是（）A．原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度B．原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C．原子晶体干冰硬度大，可用作耐磨材料D．每摩尔原子晶体干冰中含2molC－O键10．若某氖原子的质量

5、是ag，12C原子的质量是bg，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A.氖元素的原子量一定是12a/bB.该氖原子的摩尔质量是aNAg/molC.Wg该氖原子的物质的量一定是w/（aNA）molD.Wg该氖原子所含质子数是10w/a11．下列各指定微粒的数目之比不是1∶1的是（）A．Na2O2晶体中阴离子和阳离子B．NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子C．Mg2+离子中的质子和中子D．氯化铵溶液中的铵根离子和氯离子12．同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断中错误的是（）A.原子半径X>Y>

6、ZB.非金属性X>Y>ZC.气态氢化物的稳定性HX>H2Y>H3ZD.阴离子的还原性X->Y2->Z3-13．第7周期为不完全周期，若将来的发现把这一周期元素全部填满，则下列有关第7周期元素的推论可能正确的是（）A.第7周期排满时有32种元素，全部是放射性元素B.第7周期排满时最后一种元素的单质不与任何物质发生化学反应C.第7周期第ⅦA族元素的原子序数为117，是一种非金属元素D.第7周期第ⅢA族元素的氢氧化物与氢氧化铝具有相似的化学性质14．X、Y为元素周期表中处于相邻周期的两元素，它们原子核内质子数之和为21，Y原子的核外电子数比X原子的核外电子数多5个，试判断下列描述

7、正确的是（）A.X元素的原子易形成由非极性键结合组成的X单质的分子B.X元素的单质是一种原子晶体C.由这两种元素构成的一种阴离子与稀盐酸反应可能转化为Y的一种阳离子D.X元素跟硫元素只能构成一种由极性键结合的化合物15．资料上记载的氯元素有关的数据摘录如下，下列说法中不正确的是35Cl34.96975.77%35Cl3575.77%37Cl36.96224.23%37Cl3724.23%平均35.453平均35.485A.35.485表示氯元素的近似原子量（）B.24.23%表示自然界中37Cl的质量百分含量C.3