陕西省榆林市第二中学2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题

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1、榆林二中2018-2019学年第一学期第一次月考高二年级化学试题时间：90分钟满分：100分原子量H-1C-12N-14O-16Na-23K-39Cr-52Fe-56Cu-64一、选择题（每题只有一个正确答案，15x4=60分）：1．室温下，对于0.10mol·L－1的氨水，下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH－)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH＝132．下列溶液一定呈中性的是（）A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)

2、＝10－6mol/L的溶液C．使酚酞试液呈无色的溶液D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液3．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是（）A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变D．将水加热，Kw增大，pH不变4．下列溶液均处于25℃，有关叙述正确的是（）A．将醋酸溶液加水稀释1000倍，pH增大3B．在NaHCO3溶液中，c(Na+)=c(HCO3－)+c(H2CO3)C．pH=8的Ba(OH)2溶液和pH=8的氨水中，

3、由水电离的c(OH－)均为1×10－8mo1·L－1D．pH=13的NaOH溶液与pH=1的盐酸混合后，一定有c(H+)=c(OH－)5．在室温下将pH=3的硫酸溶液与pH=12的烧碱溶液混合溶液后溶液pH=11，则硫酸与烧碱溶液的体积之比是（）A.9:2B.2:9C.9:4D.9:16．一定温度时，向饱和的BaSO4溶液中加水，下列叙述正确的是（）A．BaSO4溶解度增大，Ksp不变B．BaSO4溶解度、Ksp均增大C．BaSO4溶解度不变，Ksp增大D．BaSO4溶解度、Ksp均不变7．常温下，将amol·L-1的氨水与bmol·L-1盐酸等体积混合，已知相同条

4、件下氨水的电离程度大于NH4+的水解程度，则下列有关推论不正确的是（）A．若混合后溶液pH=7，则c(NH4+)=c(Cl－)B．若b=2a，则c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C．若a=2b，则c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)D．若混合后溶液满足c(H+)=c(OH－)+c(NH3·H2O)，则可推出a=b8.有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（）A．三种溶液pH的大小顺序是③>①>②B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．

5、若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最小的是①D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②9．下列说法正确的是（）A．KW随溶液浓度的改变而改变B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变D．一般情况下，一元弱酸HA的Ka越大，表明该酸的酸性越弱10．已知某溶液中存在OH－，H＋，NH4＋和Cl－四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是（　）　　①［Cl－］＞［NH4＋］＞［H＋］＞［OH－］　　②［Cl－］＞［H＋］＞［NH4＋］＞［OH－］　　③［

6、Cl－］＝［NH4＋］且［H＋］＝［OH－］　　④［OH－］＞［H＋］＞［Cl－］＞［NH4＋］　　⑤［H＋］＞［OH－］＞［Cl－］＞［NH4＋］　　A．①④　　B．③⑤C．①②③　　　　D．④⑤11．下列反应的离子方程式正确的是（）A．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应Al3++3HCO3－===3CO2↑+Al(OH)3↓B．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫Ca2++2ClO－+SO2+H2O===CaSO3¯+2HClOC．硫化亚铁中加入盐酸S2－+2H+===H2S↑D．钠和冷水反应Na+2H2O===Na++H2↑+2OH－12．．若要量取20.50mlN

7、a2CO3溶液，应选用的量具是（）A.25ml量筒B.容量瓶C.25ml酸式滴定管D.25ml碱式滴定管13．下列各组离子一定能大量共存的是（）A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl–、SCN–B.在强碱溶液中：Na+、K+、A1O2–、CO32–C.在c(H+)=10–13mol／L的溶液中：NH4+、A13+、SO42–、NO3–D.在pH=0的溶液中：K+、Fe2+、C1–、NO3–14.下列关于电解质溶液的叙述正确的是（)A．常温下，pH＝7的氯化铵与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为［Cl－］＞［NH4＋］＞［H＋］＝［OH－］B．将pH