福建省晋江市安溪一中养正中学惠安一中泉州实验中学四校2018-2019学年高二化学上学期期中试题

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1、养正中学2018年秋度高二期中考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64第Ⅰ卷选择题（共44分）一、选择题（1-10题每小题2分，11-18题每小题3分，共44分，每小题只有一个正确答案）1.下列措施不能达到节能减排目的的是A．尽可能减少塑料袋　　　　　B．用家用汽车代替公交车C．推广使用节能灯　　　D．利用太阳能，潮汐能发电2.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A．硅太阳能电池工

2、作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能3.燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A．甲醇　　　　B．天然气　　　　C．液化石油气　　　D．氢气4.运载火箭以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂。已知:①H2(g)H2(l)　ΔH=-0.92kJ·mol-1②O2(g)O2(l)　ΔH=-6.84kJ·mol-1下列说法正确的是A.2molH2(g

3、)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低B.氢气的燃烧热为ΔH=-241.8kJ·mol-1C.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H2(l)+O2(l)2H2O(g)　ΔH=-474.92kJ·mol-1D.H2O(g)变成H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量5.已知X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知焓变:ΔH=ΔH1+ΔH2，则X、Y不可能是A.C、CO　　B.AlCl3、Al(OH)3C.Fe、Fe(NO3)2D.Na2O、Na2O26.用电

4、化学制备正十二烷的方法:向烧杯中加入50mL甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11mL正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷。已知电解总反应:2C6H13COONa+2CH3OHC12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，下列说法不正确的是A.图中电源的a极为直流电源的负极B.电解过程中离子浓度会不断降低C.阳极电极反应：2C6H13COO--2e-C12H26+2CO2↑D.反应一段时间后将电源正负极反接，会产生杂质影响正十二烷的制备7.工业酸性

5、废水中的Cr2O72—可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如表所示(实验开始时溶液体积为50mL，Cr2O72—的起始浓度、电压、电解时间均相同)。下列说法中，不正确的是实验①②③电解条件阴、阳极均为石墨阴、阳极均为石墨，滴加1mL浓硫酸阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸Cr2O72—的去除率/%0.92212.757.3A.对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72—的去除率B.实验②中，Cr2O72—在阴极放电的电极反应式是Cr2O72—+6e-+14H+2Cr3++7H2

6、OC.实验③中，Cr2O72—去除率提高的原因是Cr2O72—+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2OD.实验③中，理论上电路中每通过6mol电子，则有1molCr2O72—被还原8.某同学做了如下实验:装置现象电流计指针未发生偏转电流计指针发生偏转下列说法中不正确的是A.往铁片Ⅰ所在烧杯加入蒸馏水，电流表指针会发生偏转B.用K3[Fe(CN)3]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极C.铁片Ⅰ、Ⅲ的腐蚀速率不相等D.“电流计指针未发生偏转”，铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀9.一种电

7、解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。下列说法正确的是(　　)A.a为直流电源的正极B.阴极反应式为2H++2e-H2↑C.工作时，乙池中溶液的pH不变D.若有1mol离子通过A膜，理论上阳极生成0.25mol气体10.铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。下列说法正确的是A.电池充电时，b极的电极反应式为Cr3++e-Cr2+B.电池充电时，Cl-从a极穿过选择性透过膜移向b极C.电池放电时，a极的电极反应式为Fe3++3e-

8、FeD.电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3+浓度降低0.1mol·L-111.为了探究外界条件对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下方案:编号纯锌粉0.2mol·L-1硫酸溶液温度硫酸铜固体Ⅰ2.0g200.0mL25℃0Ⅱ2.0g200.0mL35℃0Ⅲ2.0g200.0mL35℃0.2g下列叙述不正确的是A.Ⅰ和Ⅱ实验探究温度对反应速率的影响B.Ⅱ和Ⅲ实验探究原电池对反应速率的影响C.反应速率Ⅲ>Ⅱ>ⅠD.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的变化图象为右图1