湖南省邵东县创新实验学校2018-2019学年高二化学上学期期中试题

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1、湖南省邵东县创新实验学校2018-2019学年高二化学上学期期中试题考试时间：90分钟；总分：100分可能用到的相对原子质量：H1;C12;O16;S32;N14；Cl35.5第I卷（选择题）每小题3分，共48分一、单选题1．下列有关氢原子（用H表示）与氢分子的说法中错误的是（）A．化学能：2molH＞1molH2B．H原子间发生碰撞不一定能转化为H2C．稳定性：H〉H2D．H2→2H的过程是吸热过程2.已知：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6KJ·mol-1CH4（g）+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2

2、O(l)ΔH=-890KJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体44.8L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热1175.8KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．2∶33．相同温度时，下列两个反应的反应热分别用△H1和△H2表示，则（）①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H1=—Q1kJ/mol②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H2=+Q2kJ/molA．Q2>2Q1B．Q1〉Q2C．2Q2

3、H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2600kJ·mol－1；②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1；③CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋216kJ·mol－1。下列叙述正确的是（）A．CO的燃烧热为283kJ·mol－1B．在③进行时，若加入催化剂，可以使ΔH减小C．若生成相同质量的CO2，C2H2放出的热量小于COD．若有3.2gCH4与足量水蒸气按③反应，则放出的热量是43.2kJ5．下列说法中有明显错误的是（）A.对有气体参

4、加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C．加入适宜的催化剂，可使分子能量增加，从而可使活化分子的百分数大大增加，因而反应速率增大D．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大6．几种物质的能量关系如下图所示。下列说法正确的是（）A．C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=—965.1kJ·mol-1B．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-110.6kJ·mol-1C．由图可知，甲烷的燃烧热为779.7kJ·mol-1D

5、．通常由元素最稳定的单质生成生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准生成焓，由图可知，CH4(g)的标准生成焓为-74.8kJ·mol-17．在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A（g）＋2B（g）3C（g）。如图是A的反应速率v（A）随时间变化的示意图。下列说法正确的是（）A．反应物A的浓度：a点小于b点B．A的平均反应速率：ab段大于bc段C．曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态D．该反应的生成物可能对反应起催化作用8．在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（

6、g）达到平衡状态的是（）A．反应器内压强不随时间变化而变化B．反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：2：1C．消耗A的速率和生成D的速率相等D．生成1molA同时有2molC被消耗9．X、Y、Z都是气体，反应前X、Y的物质的量之比是1：2，在一定条件下可逆反应X+2Y⇌2Z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时X的转化率是（）A．20%B．40%C．60%D．80%10．已知：一定条件下，向A、B两个恒容密闭容器中分别加入等量的X,发生反应2X（g）2y（g）+z（g测得A、B容器中X的物质的量n(

7、X)随时间t的变化如图所示。下列说法不正确的是()A．若A、B容积相同，但反应温度不同，则温度：A>BB．若A、B反应温度相同，但容积不同，则容积：A〉BC．a、c两点对应的平均相对分子质量：a>cD．t1−t2时间段内，A、B两容器中平均反应速率不相等11．如右图所示，一定条件下将1molA2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应：A2＋3B22AB3（g）当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示，则平衡时A2的转化率是（）A．20%B．30%C．40%D．无法确定1

8、2．在恒温恒压条件下，向可变的密闭容器中充入3LA和2LB发生如下反应:3A（g）+2B（g）xC（g）+yD（g），达到平衡时C的体积分数为m%．若维持温度不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C