江西省南昌市八一中学、洪都中学七校2018-2019学年高二化学上学期期中试题

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1、2018~2019学年度第一学期高二化学期中联考试卷可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32Cl35.5第Ⅰ卷(共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1．下列事实能用勒夏特列原理解释的是A．工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质D．容器中有2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大压强颜色变深2.下列说法不正确的是A.一定

2、温度下的焓变在数值上等于变化过程中的等容热效应B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C.熵增加且放热的反应一定是自发反应D.常温下硝酸铵能够溶于水，因为其溶于水是一个熵增大过程3.下列热化学方程式正确的是A．甲烷的燃烧热ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热1

3、9.3kJ，其热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH＝2x（-57.3）kJ·mol－1D．已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）ΔH＝akJ·mol－1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）ΔH＝bkJ·mol－1，则a

4、排放，但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率，相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)+CO(g)⇌CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJ•mol﹣1（反应Ⅰ）CaSO4(s)+4CO(g)⇌CaS(s)+4CO2(g)△H2=﹣175.6kJ•mol﹣1（反应Ⅱ）假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是5．在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表

5、示中，化学反应速率最快的是A．v(A2)＝0.8mol·L－1·s－1        B．v(A2)＝30mol·L－1·min－1C．v(AB3)＝1.0mol·L－1·s－1D．v(B2)＝1.2mol·L－1·s－16．某密闭容器中充入一定量SO2、O2发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,测得SO3浓度与反应温度关系如图．下列说法正确的是A．该反应△H＞0B．SO2转化率：a＞b＞cC．化学反应速率：c＞b＞aD．平衡常数K：b＞c＞a7.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保

6、持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增大了D.a>b8．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是A．由图1可知，T1V逆D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂9．工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2

7、(g)Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH<0，将0.3molSiCl4和一定量N2、H2投入2L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：时间/min质量/g温度/℃01234562500.001.522.803.714.735.605.603000.002.133.454.484.484.484.48下列说法正确的是A．250℃,前2min，Si3N4的平均反应速率为0.02mol·L－1·min－1B．反应达到平衡时，两种温度下N2和H2的转化率之比相同C．达到平衡前，300℃条件的反应速

8、率比250℃快；平衡后，300℃比250℃慢D．反应达到平衡时，两种条件下反应放出的热量一样多10．已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)K1＝1×10-30②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×1081③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K3＝4×10-92下列说法正确的是A．NO分解反应NO(g)N2(g)＋O2(g)的平衡常数