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《2020届人教版高考化学一轮专题：盐类的水解巩固练习及答案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2020届（人教版）高考化学一轮专题：盐类的水解巩固练习及答案练习专题：盐类的水解一、选择题1、下列说法中正确的是( )A.将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小B.保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2＋水解C.将FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体D.向0.1mol·L－1氨水中加入少量水，pH减小，减小答案 A2、室温下,用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol·L-1HCl溶液和醋酸溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )。A.Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线B.pH=7时,滴
2、定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mLC.V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中:c(Cl-)>c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10.00mL时,醋酸中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)【解析】0.100mol·L-1的HCl溶液和醋酸溶液,醋酸部分电离,所以起点pH较小的Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线,故A项错误;当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时,形成醋酸钠溶液,醋酸钠水解使溶液pH>7,所以pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)<20.00mL,故B项错误;V(NaOH)=20.00mL时,酸碱恰好完全反应,C
3、H3COO-因水解而消耗,所以两份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-),故C项正确;V(NaOH)=10.00mL时,生成的醋酸钠与剩余醋酸浓度相等,由图可知此时溶液显酸性,醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度,所以溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故D项错误。【答案】C3、常温下,浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液中pH最大的是( )。A.NH4Cl B.NaHCO3C.Na2CO3D.Na2SO4 【解析】NH4Cl为强酸弱碱盐,溶液呈酸性,常温下pH<7;NaHCO3、Na2CO3均是强碱弱酸
4、盐,C的水解程度大于HC的水解程度而导致溶液碱性NaHCO3②>③B.浓度均为0.1mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N)的大小顺序为①>②>③C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3,能抑制N水解D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸,能抑制CH3COO-水解【解析】
5、A项,等浓度时,盐溶液的碱性弱于碱溶液,多元弱酸盐的水解程度为正盐>酸式盐,故pH相等时,物质的量浓度大小为①>②>③,正确;B项,①溶液中C水解促进N水解,使c(N)减小,②中只有N水解,③溶液中Fe2+水解抑制N水解,使c(N)增大,c(N)的大小顺序为③>②>①,错误;C项,NH4Cl溶液中存在N+H2ONH3·H2O+H+,加入稀HNO3,c(H+)增大,平衡左移,抑制N水解,正确;D项,在CH3COONa溶液中存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增大,使水解平衡向左移动,正确。【答案】B5、下列叙述
6、中与盐类的水解有关的是( )。①纯碱溶液去油污 ②铁在潮湿的环境下生锈 ③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接工艺中的除锈剂 ④盛放Na2CO3溶液的试剂瓶用橡皮塞而不能用玻璃塞 ⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低 ⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用A.①③④⑥ B.①②⑤⑥C.①③④⑤D.全部【解析】①纯碱溶液因水解显碱性可去油污,正确;②铁在潮湿的环境下生锈,是电化学腐蚀,与水解无关,错误;③NH4Cl与ZnCl2溶液均因水解显酸性,可作焊接工艺中的除锈剂,正确;④Na2CO3溶液水解显碱性,则盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不用玻璃
7、塞,正确;⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低,是因为亚硫酸被氧化为硫酸,与水解无关,错误;⑥草木灰(含K2CO3)溶液因水解显碱性,铵态氮肥(含N)溶液因水解显酸性,两者不能混合施用,正确。【答案】A6、25℃时,将0.1mol·L-1NaOH溶液加入20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中,所加入溶液的体积(V)和混合液的pH的关系曲线如图所示。下列结论正确的是( )。A.a点时,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)B.对曲线上a、b、c任何一点,溶液中都有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)C.c
8、点时,醋酸恰好反应完全,溶液中:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=
