高二化学盐类的水解巩固练习

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1、高二化学盐类的水解巩固练习Ⅰ卷（共60分）1．将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是A．KBrB．Mg(OH)2C．Na2CO3D．MgSO42．为了配制NH4+浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是（）A．①②B．③C．③④D．④3．同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④（NH4）2SO4，⑤氨水，最适当的组合是（）A．①

2、③④B．①③⑤C．②③④D．②③⑤4．分别将下列物质：①胆矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（）A．①②③B．①③C．③④D．③5．0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是(　　　)A．氯化氢B．BaCl2C．氯化铵D．硫酸氢钠6．下列物质能与金属镁发生反应，并产生氢气的是　(　　　)A．氯化铵溶液B．氢氧化钠溶液C．热的苯D．热的无水乙醇7．某氨水PH=x，某盐酸PH=y,已知x+y=14，且x>11。将上述氨水、盐酸等体

3、积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是（）A．C(NH4+)>C(Cl-)>C(OH-)>C(H+)B．C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)C．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)=C(H+)D．C(Cl-)=C(NH4+)>C(OH-)>C(H+)8．将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中C(Na+)>C(X-)，则下列关系错误的是（）A．C(OH-)

4、)+C(H+)=C(Na+)+C(OH-)9．有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．HX、HY、HZ三者均为弱酸C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解D．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1mol10为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的情况下加入一种试剂，过滤后，在加入适量的盐酸，这种试剂是（）ANH3•H2OBNaOHCNa2CO3DMgCO3。11物质的量浓度相同

5、的下列各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序（）①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A④③②①B①②③④C③②④①D③④②①12．下列说法中错误的是　(　　　)A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B．升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D．醋酸盐溶于水能发生水解13．相同温度下，相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④。按pH值由大到小顺序排列正确的是(　　　)A．④①③②B．①④③②C．①②③④D．

6、④③②①14．下列各离子方程式中，属于水解反应的是(　　　)A．HCO3-+H2OH3O++CO32-B．NH4++H2ONH3·H2O+H+C．PO43-+H2OHPO42-+OH-D．H2O+H2OH3O++OH-15．能使0.1mol/LCH3COONa溶液的pH值增大的方法是　　(　　　)A．加水B．加盐酸C．加热D．加醋酸钠晶体16．下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是(　　　)A．Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42-B．Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO3

7、2-、H2PO4-C．Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2-D．Fe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-17．把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为(　　　)A．明矾起催化作用B．硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解C．明矾受热分解放出气体D．铝盐在水中能起到酸的作用18．将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是　(　　　)A．黄色不变B．黄色变橙色C．黄色变红色D．橙色不变19．FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2OFe(OH)3+3HCl，若提高水解程度

8、采取的方法是(　　　)A．加热B．加入少量Na2CO3C．加入少量盐酸D．增加FeCl3的浓度20．有四种物质的量浓度都是1mol/L，由1价阳离子和1价阴离子组成的盐溶液，它们分别是Ax、Bx、Ay、By，据测定Ax和By溶液的pH都等于7而Ay溶液的pH大于7，Bx溶液的pH小于7，则可能不水解的盐是()A．AxB．BxC．AyD．Ax和By姓名__________________