资源描述：
《（浙江选考）2020版高考化学一轮复习 专题六 第三单元 电解池 金属的腐蚀与防护夯基提能作业》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第三单元 电解池 金属的腐蚀与防护1.很多银纪念币材料为铜芯镀银,依据所掌握的电化学原理知识判断,下列说法正确的是( )A.制作这种银纪念币时,纯银作阳极B.银纪念币制作过程中保持电流恒定,升高温度会加快电镀的速率C.电解精炼铜时,电解质溶液中c(Cu2+)保持不变D.锌、铜、稀硫酸组成的原电池中,放电一段时间后,铜片质量减小答案 A 铜芯上镀银时,应用铜器作阴极、纯银作阳极,A正确;电镀的速率只与电路中通过电子的速率有关,所以保持电流恒定,升高温度,电镀的速率不变,B错误;电解精炼铜时,粗铜作阳极,粗铜中的Zn、
2、Fe等杂质也失电子产生Zn2+、Fe2+等,阴极上只析出铜,故溶液中c(Cu2+)减小,C错误;铜锌原电池中,铜作正极,其质量不变,D错误。2.(2017课标Ⅰ,11,6分)支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是( )A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整答案 C 本题考查金属的腐蚀和
3、防护。C项,高硅铸铁为惰性辅助阳极,不可能损耗,错误。3.四个电解装置都以Pt作电极,它们分别盛有如下电解质溶液进行电解,电解一段时间后,测定其pH变化,所记录的结果正确的是( )选项ABCD电解质溶液HCl溶液AgNO3溶液KOH溶液BaCl2溶液pH变化减小增大增大不变答案 C 电解盐酸,溶质HCl的量会减少,溶剂的量不变,所以酸性减弱,pH增大,故A错误;电解硝酸银溶液生成硝酸、金属银和氧气,溶液酸性增强,pH减小,故B错误;电解氢氧化钾溶液的实质是电解水,溶质的量不变,溶剂的量减少,碱性增强,pH增大,故C
4、正确;电解氯化钡溶液得到的是氢氧化钡、氢气和氯气,溶液碱性增强,pH增大,故D错误。4.埋在地下的钢管常用如图所示方法加以保护,使其免受腐蚀。关于此方法,下列说法正确的是( )A.金属棒X的材料可能为铜B.金属棒X的材料可能为碳C.钢管附近土壤的pH可能会上升D.这种方法称为外加电流的阴极保护法答案 C X必须是比Fe活泼的金属,A、B错误;钢管是原电池的正极,所以电极反应为2H2O+O2+4e-4OH-,C正确;这种方法没有外加电流,D错误。5.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是( ) ①
5、 ② ③ ④A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液B.装置②的总反应是:Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀答案 B 根据装置①中电流的方向可知a为电解池的阳极,则用来精炼铜时,a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液,故A正确;铁比铜活泼,为原电池的负极,发生的总反应为Fe+2Fe3+3Fe2+,故B错误;装置③为外加电流的阴极保护法,钢闸门应与外接电源的负极相连,故C正确;浓硫酸具有吸
6、水性,在干燥的环境中铁难以被腐蚀,故D正确。6.在常温下用惰性电极电解1LpH=6的硝酸银溶液,装置如图所示。关于该电解池,下列叙述中不正确的是( )A.在电解过程中烧杯中溶液的pH逐渐减小B.电极Ⅰ增重216g,则电极Ⅱ上生成11.2L气体C.要使电解后的溶液恢复原状可以加入Ag2O固体D.溶液中离子的流向为:Ag+电极Ⅰ,NO3-电极Ⅱ答案 B 用惰性电极电解硝酸银溶液,总反应为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3,由于HNO3的生成,电解过程中溶液的pH减小,A正确;根据装置图中电子的流向可知电极
7、Ⅰ作阴极,电极反应为Ag++e-Ag,电极Ⅱ作阳极,电极反应为2H2O-4e-4H++O2↑,根据得失电子守恒可知,n(e-)=n(Ag)=216g108g/mol=2mol,n(O2)=0.5mol,在标准状况下的体积是11.2L,B项未指明标准状况下;电解硝酸银溶液过程中析出Ag,放出O2,故加入Ag2O固体可使电解后的溶液恢复原状(2Ag2O+4HNO34AgNO3+2H2O),C正确;电解池工作时,溶液中阳离子移向阴极,阴离子移向阳极,D正确。7.氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料,用电解法制备氢氧化锂的工作
8、原理如下图所示:下列叙述不正确的是( )A.b极附近溶液的pH增大B.a极发生的反应为2H2O-4e-O2↑+4H+C.该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品D.当电路中通过1mol电子时,可得到2molLiOH答案 D 根据离子的移动方向可推出石墨a是阳极,石墨b是阴极;a极发生氧化反应,即2H2O-4e-O2↑+4H+,H+结合SO42
