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《（浙江选考）2020版高考化学一轮复习 专题六 第二单元 原电池 化学电源夯基提能作业》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第二单元 原电池 化学电源1.下列电池工作时,负极上有H2参与反应的是( )A.氢氧燃料电池B.锌锰碱性电池C.铅蓄电池D.银锌纽扣电池答案 A 氢氧燃料电池放电时,负极上氢气失电子发生氧化反应,故A正确;锌锰碱性电池放电时,负极上锌失电子发生氧化反应,故B错误;铅蓄电池放电时,负极上铅失电子发生氧化反应,故C错误;银锌纽扣电池放电时,负极上锌失电子发生氧化反应,故D错误。2.图1是铜锌原电池示意图。图2中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示( )A.铜棒的质量B.c(Zn2+)C.c(H+)D.c(
2、SO42-)答案 C 铜锌原电池正极(Cu)和负极(Zn)的电极反应式分别是2H++2e-H2↑、Zn-2e-Zn2+。由于铜棒上生成的氢气逸出,铜棒不参与反应,故铜棒的质量保持不变,A项错误;随着放电的进行,溶液中c(Zn2+)逐渐增大,c(H+)逐渐减小,故B项错误,C项正确;铜锌原电池的总反应为Zn+2H+Zn2++H2↑,放电过程中c(SO42-)保持不变,故D项错误。3.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn+2MnO2+H2OZn(O
3、H)2+Mn2O3。下列说法正确的是( )A.电池工作时,锌失去电子,发生还原反应B.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极C.电池正极的电极反应式为:2MnO2+H2O+2e-Mn2O3+2OH-D.当锌的质量理论上减小6.5g时,溶液中通过0.2mol电子答案 C 电池工作时,锌失去电子,发生氧化反应,A错误;电池工作时,电子由负极通过外电路流向正极,B错误;电池正极发生还原反应,电极反应式为:2MnO2+H2O+2e-Mn2O3+2OH-,C正确;溶液中无电子通过,D错误。4.全钒液流电池是一种新型的绿色环保
4、储能电池。其电池总反应为V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+。下列说法正确的是( )A.放电时正极反应为:VO2++2H++e-VO2++H2OB.充电时阴极反应为:V2+-e-V3+C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极,再由正极经电解质溶液移向负极D.充电过程中,H+由阴极区向阳极区迁移答案 A 放电时,负极氧化正极还原,负极反应为:V2+-e-V3+,正极反应为:VO2++2H++e-VO2++H2O,A正确;充电时,阴极反应为:V3++e-V2+,B错误;阳极反应:VO2++H2O-e-VO2+
5、+2H+,H+在阳极区生成,由阳极区向阴极区迁移,D错误;C项中电解质溶液导电是靠离子的定向移动,错误。5.锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是( )A.铜电极上发生反应Cu-2e-Cu2+B.电池工作一段时间后,乙池的c(SO42-)减小C.电子从锌极经过导线移向铜极D.电池工作一段时间后,甲池的c(Zn2+)增大答案 C 由图像可知,锌铜原电池的反应式为:Zn+Cu2+Zn2++Cu,Zn为负极,发生氧化反应,Cu为正极,铜电极上发生反应Cu2++2e-Cu,故A
6、错误;阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,故两池中c(SO42-)不变,B错误;电子从负极流向正极,即电子从锌极经过导线移向铜极,故C正确;甲池中Zn失电子生成Zn2+,Zn2+通过阳离子交换膜进入乙池,以保持溶液呈电中性,所以甲池的c(Zn2+)不变,D错误。6.微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种纽扣式银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,电极反应为:Zn+2OH--2e-ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH-。根据上述反应式,判断下列叙述中正确的是 ( )A.使
7、用过程中,电池负极区溶液的pH增大B.使用过程中,电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C.Zn是负极,Ag2O是正极D.Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应答案 C 由电极反应可知Zn发生氧化反应,故作负极,Ag2O发生还原反应,故作正极。7.利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中,正确的是( )A.a极反应式为2H2O-4e-4H++O2↑B.电极a表面发生还原反应C.该装置工作时,H+从b极区向a极区移动D.该装置中每生成1molCO,同时生成1molO2答案 A B项,据电子
8、的运动方向可知,a是负极,发生氧化反应,错误;C项,根据图示,a为负极,b为正极,该装置工作时,电解质溶液中阳离子向正极移动,H+从a极区向b极区移动,错误;D项,a是负极,b是正极,负极反应式为2H2O-4e-4H++O2↑,正极反应式为CO2+2e-+2H+CO+H2O,据得失电子守恒可知每生成1molCO,同时生成0.5mo
