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《（浙江选考）2020版高考化学一轮复习 专题七 第一单元 化学反应速率及其影响因素夯基提能作业》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第一单元 化学反应速率及其影响因素1.(2018浙江4月选考,22,2分)某工业流程中,进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06,发生化学反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g),在其他条件相同时,测得实验数据如下表:压强/(×105Pa)温度/℃NO达到所列转化率需要时间/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根据表中数据,下列说法正确的是( )A.升高温度,反应速率加快B.增大压强,反应速率变慢C.在1.0×10
2、5Pa、90℃条件下,当转化率为98%时反应已达平衡D.若进入反应塔的混合气体为amol,反应速率以v=Δn/Δt表示,则在8.0×105Pa、30℃条件下,转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370mol·s-1答案 D 由表中数据可知,温度升高,为使压强不变,体积变大,导致浓度减小,反应速率变慢,故A错误;根据表中数据,相同温度时,增大压强,达到所列转化率的时间减少,化学反应速率加快,故B错误;由题给信息无法判断转化率为98%时反应是否达到平衡,故C错误;当混合气体为amol,其中NO为a/10mol,转化率
3、从50%增至90%时,NO反应了a/25mol,经过了3.7s,反应速率v=ΔnΔt=a25mol3.7s=4a370mol·s-1,故D正确。2.下列有关化学反应速率的说法中正确的是( )A.100mL2mol·L-1的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C.二氧化硫的催化氧化是放热反应,所以升高温度,反应速率减慢D.对于反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),减小压强,反应速率减慢答案 D A项,加入氯化钠溶液,
4、相当于对盐酸稀释,反应速率减慢;B项,改用铁片和浓硫酸反应,常温时发生钝化,加热时反应生成二氧化硫气体,得不到氢气;C项,不论该化学反应是放热反应还是吸热反应,升温,化学反应速率必然加快;D项,对于有气体参与的反应,减小压强,气体的浓度减小,反应速率减慢。3.(2017江苏单科,10,2分)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越
5、快C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大答案 D 本题考查依据影响化学反应速率的因素识图的能力。A项,从图甲看出,相同时间内,起始c(H2O2)越大,H2O2的浓度变化量越大,即分解速率越快,错误;B项,从图乙看出,NaOH溶液浓度越大,即pH越大,H2O2分解速率越快,错误;C项,从图丙看出,0.1mol·L-1NaOH与1.0mol·L-1NaOH所示曲线相比,0.1mol·L-1NaOH对应曲线表示的H2O2分解速率快,错误;
6、D项正确。4.为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素,分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验,c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是( )A.25℃时,在10~30min内,R的平均分解速率为0.030mol·L-1·min-1B.对比30℃和10℃曲线,在50min时,R的分解百分率相等C.对比30℃和25℃曲线,在0~50min内,能说明R的平均分解速率随温度升高而增大D.对比30℃和10℃曲线,在同一时刻,能说明R的分解速率随温度升高而增大答案 D A项,根据反应速率的计算公式可得v=1.4mol·L
7、-1-0.8mol·L-120min=0.030mol·L-1·min-1,正确;B项,由图像可知,30℃和10℃的曲线在50min时,c(R)都已经下降为0,即R都已完全分解,分解率都为100%,正确;C项,可计算出0~50min内,30℃时平均分解速率v=1.6mol·L-150min=0.032mol·L-1·min-1,25℃时平均分解速率v=1.8mol·L-1-0.5mol·L-150min=0.026mol·L-1·min-1,且30℃时R的初始浓度比25℃低,故可说明平均分解速率随温度升高而增大,正确;D项,从
8、图中可得30℃时分解速率比10℃时大,但分解速率同时受温度和浓度两方面影响,30℃时R的初始浓度比10℃高,因此无法断定分解速率增大是由哪个因素导致的,错误。5.X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-akJ·mol-1,一定条件下,将1molX和3molY通入2L的恒容密闭
