1、2020届（人教版）高考化学一轮专题：氧化还原巩固练习及参考答案专题：氧化还原一、选择题1、在废水脱氮工艺中，有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH完全转化为N2，该反应可表示为2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法中不正确的是( D )A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B．还原性NH>Cl－C．反应中每生成1molN2，转移6mol电子D．经此法处理过的废水可以直接排放解析：A项，反应中氮元素化合价由－3价升高为0价，被氧化，氯元素化合价由＋1价降低为－1价，被还原，正确；B项，根据上述分析，NH是还原剂，Cl－是还原产物，还原性NH>Cl－
2、，正确；C项，反应中每生成1molN2，转移电子2×3＝6mol，正确；D项，经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，错误。2、向含有SO、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是( C )解析：第一步：审题干信息题目描述溶液中四种离子的还原性顺序：SO＞I－＞Fe2＋＞Br－，四种离子的物质的量均为0.1mol；故通入Cl2后，反应按先强后弱的顺序依次反应，即先与SO反应，待SO消耗完后，再与I－发生反应，并依次类推。第二步：审图示信息选项图示解题指导ASO＋Cl2＋H2O==
4、而是4.48L3、火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2，下列说法正确的是( A )A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移1.2mol电子，有0.1mol硫被氧化解析：A项，O元素的化合价由0价降低为－2价，S元素的化合价由－2价升高为＋4价，则SO2既是氧化产物又是还原产物，正确；B项，Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则CuFeS2既作氧化剂又作还原剂，S元素被氧化，错误；C项，由反应可知，生成1molCu2S，有1mol硫被氧化，
5、错误；D项，由反应可知，1molS被氧化转移6mol电子，则每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化，错误。4、已知：①向KClO3晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体。②向NaI溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。③取实验②生成的溶液滴在淀粉－KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断不正确的是( B )A．实验①证明Cl－具有还原性B．实验②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C．实验③不能说明KI被氧化D．上述实验证明氧化性：ClO>Cl2>I2解析：B项，反应2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。C项，②中有I2和Cl－，其中I2遇淀粉
6、变蓝，不能说明KI被氧化。5、如图所示装置中，试管内的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，实验中控制通入Cl2的速度，试管内先观察到紫色，后观察到红色。下列说法正确的是( B )A．若Cl2中含较多HCl，实验过程中会产生倒吸现象B．通入足量Cl2后，振荡试管，下层变紫色，上层变红色C．该实验可验证氧化性：Cl2>I2>Fe3＋D．试管内反应的离子方程式可表示为Fe2＋＋2I－＋Cl2=I2＋Fe3＋＋2Cl－解析：A项，导管通入CCl4层中，CCl4能起到缓冲作用而不会发生倒吸现象；B项，3Cl2＋2FeI2=2FeCl3＋2I2，振荡后I2由水层转移到CCl4层，故下层溶液呈紫色，
