资源描述：
《（浙江选考）2020版高考化学一轮复习 专题四 第一单元 含硫化合物的性质和应用教师备用题库》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第一单元含硫化合物的性质和应用教师备用题库1.一定量的锌与100mL18.5mol·L-1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的pH=1。下列叙述不正确的是( )A.反应中共消耗1.8molH2SO4B.气体甲中SO2与H2的体积比为4∶1C.反应中共消耗97.5gZnD.反应中共转移3mol电子答案 B 将反应后的溶液稀释至1L,溶液的pH=1,说明硫酸过量,且反应后硫酸的物质的量为0.05mol,则消耗的硫酸的物质的量为(18.5×0.1)mol-0.05mol=1.8mol
2、,A正确;随着反应的进行,硫酸浓度会变小,可能会生成H2,所以生成的气体甲可能是SO2和H2的混合物,由Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O,Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2↑,无论生成SO2还是H2,1molZn参与反应都产生1mol气体,n(Zn)=n(气体)=n(ZnSO4)=33.6L22.4L·mol-1=1.5mol,则反应中共消耗Zn97.5g,C正确;反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的2倍,为3mol,D正确;由硫原子守恒可知n(SO2)=1.8mol-1.5mol=0.3mol,n(H2)=1.5mo
3、l-0.3mol=1.2mol,所以SO2和H2的体积比为1∶4,B错误。2.(2017浙江11月选考,27,6分)已知固体Na2SO3受热易分解。实验流程和结果如下:气体Y是一种纯净物,在标准状况下的密度为1.518g·L-1。请回答:(1)气体Y分子的电子式为 ,白色沉淀的化学式为 。 (2)该流程中Na2SO3受热分解的化学方程式为 。 (3)另取固体X试样和Na2SO3混合,加水溶解后与稀盐酸反应,有淡黄色沉淀产生。写出产生淡黄色沉淀的离子方程式 (不
4、考虑空气的影响)。 答案 (1)H··S······H BaSO4(2)4Na2SO33Na2SO4+Na2S(3)SO32-+2S2-+6H+3S↓+3H2O解析 Na2SO3隔绝空气受热分解后固体质量不变,说明无气体生成,X应为固体混合物。X中加稀盐酸生成气体Y,M(Y)=1.518g·L-1×22.4L·mol-1=34g·mol-1,由原子守恒知Y为H2S,故X中应含有Na2S;X与足量稀盐酸反应后的溶液中加BaCl2溶液有白色沉淀生成,说明X中含有Na2SO4,据此可知Na2SO3受热分解的化学方程式为4Na2SO3Na2S+3Na2SO
5、4。(3)X和Na2SO3混合,加水溶解后与稀盐酸反应有淡黄色沉淀产生,显然是酸性条件下,S2-与SO32-发生归中反应生成S,离子方程式为2S2-+SO32-+6H+3S↓+3H2O。3.(2017浙江4月选考,27,6分)为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:请回答:(1)X的化学式是 。 (2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是 。 (3)加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质,写出该反应的化学方程式: 。 答案 (1)CuO(2)Cu2O+2H+Cu2++Cu
6、+H2O(3)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O解析 (1)分析图示信息可知,X仅含有Cu和O两种元素,且32.0gX中含有m(Cu)=12.8g+16.0g80g·mol-1×64g·mol-1=25.6g,n(Cu)=0.4mol;m(O)=32.0g-25.6g=6.4g,n(O)=0.4mol,n(Cu)∶n(O)=0.4mol∶0.4mol=1∶1,故A的化学式为CuO。(2)根据反应中CuO、O2、固体甲的质量关系可推知X发生分解反应的化学方程式为4CuOO2↑+2Cu2O,固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是Cu2O+2H+Cu2+
7、+Cu+H2O。(3)根据氧化还原反应原理可知生成的气体单质是N2,反应的化学方程式是2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。4.将质量为6.3g的Na2SO3露置在空气中一段时间后溶于水配成100mL溶液。取出50mL,加入过量的稀硫酸得到的气体在标准状况下的体积为0.448L;另取该溶液50mL加入足量的氯化钡溶液,生成白色沉淀。求:(1)生成的白色沉淀的成分是 (填化学式)。 (2)所得白色沉淀中各成分的质量分别是 。 答案 (1)BaSO3、BaSO4(2)4.340gBaSO3,1.165gBaSO4解析 6
8、.3g亚硫酸钠的物质的量n(Na2SO3)=6.3g126g/mol=0.05mol,从配制的100mL溶液中取出一半并加
