（浙江选考）2020版高考化学一轮复习 专题二 第一单元 氯、溴、碘及其化合物教师备用题库

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1、第一单元氯、溴、碘及其化合物教师备用题库1.下列实验现象或结论不正确的是(　　)A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B.燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中还能继续燃烧C.铜能与氯化铁溶液反应,该反应可以用于印刷电路板的制作D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO答案　D　Cl2的颜色为黄绿色,正因为氯水中溶解了黄绿色的Cl2,才使氯水显浅黄绿色,故A正确;燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中能继续燃烧生成氧化镁和碳,故B正确;铜与氯化铁溶液反应的离子方程式为Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+,所以该反应可以用于印刷电路板的制作,

2、故C正确;氯水中的Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+,故D错误。2.空气吹出工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下:下列说法不正确的是(　　)A.步骤③的离子方程式为Br2+SO2+2H2O4H++2Br-+SO42-B.步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用分液的方法进行分离C.步骤⑤中可将蒸馏产生的气体通过含Br-的盐溶液,以除去氯气D.提取溴单质,可以通过蒸馏“溴水混合物Ⅱ”或“溴水混合物Ⅰ”的方法答案　D　从海水中提取溴,一般要经过浓缩、氧化、提取三个步骤。步骤①的氯气氧化发生的反应是Cl2+2Br-2Cl-+Br2,生成的溴仍溶解在海水中,

3、由于溴的沸点比水低,可以鼓入热空气(步骤②),使溴随热空气一起挥发出来,再用SO2吸收(步骤③)的离子方程式为Br2+SO2+2H2O4H++2Br-+SO42-,A正确;步骤⑤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水,上下分层,所以可利用分液的方法进行分离,B正确;步骤⑤中蒸馏产生的气体中存在少量氯气,通过含Br-的盐溶液可除去,C正确;“溴水混合物Ⅱ”与“溴水混合物Ⅰ”中Br2的浓度不同,“溴水混合物Ⅱ”中Br2的浓度较大,通过蒸馏可得到液溴,故D不正确。3.将一定量的氯气通入50mL10.00mol·L-1的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后,溶液中形成NaCl、NaClO、NaCl

4、O3共存体系(不考虑氯气和水的反应)。下列说法正确的是(　　)A.若反应中转移的电子为nmol,则0.25

5、移电子数最少,为0.5mol×12×1=0.25mol,氧化产物只有NaClO3时,转移电子数最多,为0.5mol×56×1≈0.42mol,错误;B项,令n(NaCl)=3mol,n(NaClO)=1mol,n(NaClO3)=1mol,生成NaCl得到的电子为3mol×1=3mol,生成NaClO、NaClO3失去的电子为1mol×1+1mol×5=6mol,此时得失电子的物质的量不相等,错误;C项,由于反应后体系中没有NaOH,故氢氧化钠反应完全,根据钠原子守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.05L×10mol/L=0.5mol

6、,根据氯原子守恒有2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=0.5mol,故参加反应的氯气n(Cl2)=0.25mol,错误;D项,当溶液中n(NaClO)∶n(NaClO3)=5∶1时,即ClO-与ClO3-的物质的量之比为5∶1,利用得失电子守恒配平:8Cl2+16OH-10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O,正确。4.某反应的反应物与生成物有:K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O,已知氧化性K2Cr2O7>Cl2,则下列说法不正确的是(　　)A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶14B.由此反应可知还原性HCl>C

7、rCl3C.当转移0.2mol电子时,被氧化的还原剂的物质的量为0.2molD.Cl2是该反应的氧化产物答案　A　由于氧化性K2Cr2O7>Cl2,故K2Cr2O7是氧化剂,化合价降低被还原为CrCl3;Cl2是氧化产物,故HCl中的氯元素化合价升高被氧化。1molK2Cr2O7被还原时得6mole-,1molHCl被氧化时,失去1mole-,根据得失电子守恒可知,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶6,A错误;HCl为还原剂,CrCl3为还原产物,因此还原性HCl>CrCl3,B正确;当转移0.2mol