考化学新课标第一轮复习╲t氯、溴、碘及其化合物

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1、【高考目标】锁定考点考纲解读氯、溴、碘及其化合物1.了解氯气及其重要化合物的主要性质和应用。氯水的成分特别是对HClO的漂白性考查较多。2.了解氯气及其重要化合物对环境的影响。3.从原子的核外电子排布，了解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。4.了解工业上提取氯、溴、碘的方法。5.认识到海水是人类的宝贵自然资源，在综合利用方面的重要作用。【基础自主梳理】一、氯气的生产原理1.海水中氯化物的含量非常高，主要为氯化钠，其次是氯化镁。地球上99%的溴蕴藏在大海中，被称为“海洋元素”。2.（1）在19世纪

2、，科学家发明了电解食盐水制氯气的方法，为工业制氯气奠定了基础。人们把以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”。⑵电解氯化钠溶液时，与电源正极相连的电极材料上面产生的气体为氯气；与电源负极相连的电极材料上面产生的气体为氢气；该反应的方程式为：3.氯气的实验室制备：①原理：：MnO2＋4HCl(浓)△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②净化方法：因浓HCl有挥发性，制的Cl2中常混有氯化氢和水蒸气杂质，常用饱和食盐水除氯化氢_，用浓硫酸除水蒸气，其顺序是先通过_饱和食盐水_,再通过_浓硫酸。③收集

3、：利用Cl2密度比空气密度大且能（填“能”或“不能”）溶于水，难溶于饱和食盐水，可用向上排空气法或排饱和食盐水法。④验满：湿润的淀粉－碘化钾试纸等⑤尾气吸收：_NaOH_溶液。34二、氯气的性质1、物理性质：通常是_黄绿_色、密度比空气_大_、有_刺激性_气味的有毒气体。能溶于水，常温下，1体积水能溶解2体积氯气。在加压条件下，氯气能转化为液态（称“液氯”），可储存于钢瓶中，便于运输和使用。2、化学性质：氯原子_最外层上有7个_电子，氯是活泼的非金属元素。氯气与多种金属、非金属等直接发生_化合_反应，一

4、般作_氧化_剂.　　（1）Cl2与金属反应　　铁丝在氯气中燃烧，产生_棕色的_色烟，烟为FeCl3固体，由此可见Cl2的氧化性很强，将Fe氧化成＋3价。但在常温下，_干燥的氯气或液氯理易与氯气反应_，故可用钢瓶贮存、运输液氯。Cl2还可以与活泼金属钠及不活泼金属铜等大多数金属反应。(一般生成_最高价_金属金属氯化物)　　　（2）Cl2与非金属反应　　①纯净的H2在Cl2中可以安静的燃烧，发出__苍白色_火焰，在瓶口处有_白雾_生成。　　②H2和Cl2混合后光照或点燃都会_爆炸_。③工业上制取HCl就是利

5、用H2在Cl2中燃烧来制取的。　　（3）氯气与水反应　　①氯气溶于水后可得到氯水呈黄绿色，有酸性，有漂白作用。化学方程式：　　Cl2+H2OHCl+HClO　　新制的氯水中存在__Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-_等多种微粒。　　②HClO性质　　HClO具有_不稳定性_性，__漂白_性，_强氧化_性和弱酸性。光照　　Ⅰ．HClO不稳定，见光或受热易分解。　　2HClO2HCl+O2↑氯水要现用现配，不易久置，暂时性保存要__避光_、密封。久置的氯水，逐渐转变为很稀的盐酸。　　Ⅱ

6、．次氯酸具有漂白作用。　　次氯酸具有强氧化性，可使有机色质（如品红、石蕊等）氧化成无色物质，具有漂白性。　　Ⅲ．次氯酸具有强氧化性，所以可用氯气对自来水进行消毒。　　Cl2＋H2OHCl＋HClO　__HClO__能杀死水中的、病菌。34　　Ⅳ．次氯酸具有弱酸性，酸性比_碳_酸性弱。　(4)氯气与碱反应　　①工业生产和实验室常用NaOH溶液吸收氯气尾气。其反应原理是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O②工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉[主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2]，其反应原

7、理是：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O　　说明：Ⅰ．漂白粉和漂粉精的有效成分都是__Ca(ClO)2,。　II漂白粉的作用原理:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCl　三、溴和碘的提取　1.氯气与溴化物、碘化物的反应实验内容操作方法实验现象化学方程式1．氯置换溴将少量氯水滴入试管内的KBr溶液中，再滴加少量四氯化碳，用力振荡试管分层，上层几乎为无色，下层呈橙黄色Cl2＋KBr=Br2＋KCl2．氯置换碘将少量氯水滴入试管内的KI溶液中，再滴加少量四氯化碳

8、，用力振荡试管分层，上层几乎为无色，下层呈深紫色Cl2＋KI=I2＋KCl3．溴置换碘将少量溴水滴入试管内的KI溶液中再滴加少量四氯化碳，，用力振荡试管分层，上层几乎为无色，下层呈深紫色Br2＋KI=I2＋KBr结论氯能从可溶的溴化物和碘化物水溶液中置换出_溴_和_碘，溴能置换了出_碘_，即氯比_溴和_碘_活泼，溴比_碘_活泼2.从海水中提取溴，通常是将氯气通入提取粗食盐后的母液中，将溶液中的溴离子转化为溴单质。生成的溴单质仍然