2019-2020学年高二化学下学期期中试题 (VIII)

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1、2019-2020学年高二化学下学期期中试题(VIII)温馨提示：请将第Ⅰ卷的答案填写在机读答题卡上；第Ⅱ卷答案完成在答题卷上。可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27P-31S-32一、选择题（每题只有1个正确答案，每题2分，共42分）1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是A．利用明矾水解产物的两性可用于净水B．用氢氟酸雕刻玻璃，说明氢氟酸是强酸C．用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装，说明铁粉能吸收水分D．硫酸铝与碳酸氢钠能制作泡沫灭火

2、剂，利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈双水解反应2．下列对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是3．对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是A．使用催化剂B．升高温度C．对平衡体系增加压强D．加入一种反应物4．下列有关盐溶液的叙述中正确的是A．强酸形成的盐的水溶液一定呈酸性B．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱C.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、NaAlO2溶液蒸干均得不到原溶质D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程

3、度相同5．已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.3kJ•mol-1，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是A．两个平衡状态的平衡常数的关系：KI＜KIIB．H2的百分含量相同C．N2的转化率：平衡I＜平衡IID．反应放出的热量：QI=QII＜92.3kJ6．下列表述正确的是A．常温常压下，92gNO2和N

4、2O4的混合气体含有的原子数为6NAB．体积相等的CO和N2质量一定相等C．用过量NaOH溶液吸收CO2的离子方程式：OH-+CO2=HCO3-D．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀时溶液呈中性7．己知反应的能量变化示意图如下，下列有关说法正确的是A.1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g),反应放出的热量小于297.0kJB.在相同条件下,SO2(g)比SO3(g)稳定C.1molSO2(g)和1/2molO2(g)生成1molSO3(l)放出98.7kJ的热量D

5、.由图得S(s)+3/2O2(g)SO3(g)△H=-395.7kJ/mol8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-B.c(H+)/c(OH-)=1×10-11的溶液：CH3COO-、Br-、K+、Na+C.使甲基橙变红的溶液中：SO32-、NH4+、Cl-、NO3-D.既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中:NH4+、CO32-、ClO-、NO3-9．将3molO2加入到VL的反应器中，

6、在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：3O22O3,此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(c)跟时间(t)的关系的是ABCD10．下列条件下，化学反应A+B=C+D的反应速率最大的一组是A．常温下含A和B各0.001mol的溶液20mLB．常温下含A和B各0.01mol的溶液100mLC．常温下0.05mol·L-1的A、B溶液各10mL混合D．标准状况下0.2mol·L-1的A、B溶液各20mL混合11．mA（g）+nB（g）pC（g）△H＜0，室温条件下，在一容积不变的密闭

7、容器中加入一定量的A、B，B%与压强（P）的关系如图所示，则下列有关叙述正确的是A．m+n＞pB．n＞pC．X点时混合物的正反应速率小于逆反应速率D．X点比Y点混合物的反应速率慢12．已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ/mol；强酸、强碱反应的中和热△H=-57.3kJ/mol。则1molNH3·H2O在水中电离的△H等于A．+45.2kJ/molB．-45.2kJ/molC．+69.4kJ/molD．-69.4kJ/mol13．常温下0.1mol·L

8、-1CH3COOH溶液的pH=a,下列能使溶液pH=a+1的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍B．提高溶液的温度C．加入等体积0.2mol·L-1盐酸D．加入适量的醋酸钠固体14．一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是A．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2