2019-2020学年高二化学上学期期中试题 (VIII)

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1、2019-2020学年高二化学上学期期中试题(VIII)相对原子质量：H-1C-12Cu-64O-16Na-23K-39S-32F-19Cl-35.5一、选择题(每小题3分，共45分,每小题只有一个选项最符合题意)1．xx世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列说法合理的是A．夏天设定空调温度尽可能的低B．推广使用一次性塑料袋和纸巾C．积极开发风力、太阳能发电，改善能源结构D．焚烧废旧塑料以防止“白色污染”2．首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子的稳定性的科学家是　Ａ．道尔顿　　Ｂ．汤姆生　　Ｃ．卢瑟福　　　Ｄ．玻尔3．下列化学用语

2、表示正确的是A．CH4的比例模型B．二氧化碳的结构式O—C—OC．S2—的结构示意图D．氯化钠的电子式4.下列有关NA的说法错误的是A．12g金刚石中有2molC-C键B．1molCl2中有2mol未成对电子C．0.1mol的中，含有个中子D．1molC2H2中有5mol共价键5．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表数据判断错误的是（）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是IIIA族的元素C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y处于第

3、3周期，它可与冷水剧烈反应6．拆开1mol化学键所吸收的能量是该化学键的键能，它的大小可以衡量化学键的强弱。化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol—1460360436431176347下列说法中错误的是（）A．SiCl4的熔点比SiC低B．拆开1mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJC．HCl的熔点比H2高D．C—C的键能大于Si—Si7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析

4、出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期8.下列叙述中，错误的是（）A．离子化合物中可能含有非极性键B．分子晶体中的分子内不含有离子键C．原子晶体中可能含有非极性键D．分子晶体中的分子内一定有共价键9.向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（）A.[Co（NH3）3Cl3]B.[Co（NH3）6]Cl3C.[Co（NH3）4Cl2]ClD.[Co（NH3）5Cl]Cl210

5、．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是()A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C．用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样的现象D．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道11．a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是

6、A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键12.下列说法正确的是A．DNA双螺旋结构的形成是因为其两条链间形成氢键B．Br2易溶于CCl4是因为两者均为极性分子且符合相似相溶原理C．CH3OH的沸点高于HCHO是因为CH3OH分子间的范德华力更强D．H2O的沸点比HF高是因为H2O形成的分子间氢键强度比HF大13.xxIUPAC命名117号元素为TS(中文名“”，tián)，TS的原子核外最外层未成对电子数是1.下列说法不正确的是A.TS是第七周期第Ⅶ

7、A族元素B.TS的同位素原子具有相同的电子数C.TS在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的TS核素符号是14.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)