2017-2018学年高二化学上学期期中试题 (I)

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1、2017-2018学年高二化学上学期期中试题(I)第I卷本卷共20题，每小题2分，共40分。以下各题只有—个选项是符合题目要求的。1．已知醋酸达到电离平衡后，改变条件平衡向电离方向移动，则下列说法正确的是（）A．实现该变化的只能是升高温度B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小D．发生电离的分子总数增多2.关于原电池和电解池的叙述正确的是（）A．原电池中失去电子的电极为阴极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C．原电池的两极一定是活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电3.下列金

2、属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．水中钢闸门连接电源的负极B．金属护栏表面涂漆C．汽水底盘喷涂高分子膜D．地下管道连接镁块4．下列有关沉淀平衡的说法中正确的是（）A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D．25℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成5．下列叙述正确的是（）A．用湿润的pH试纸测溶液的pH一

3、定会有误差B．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，用待测液润洗锥形瓶C．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mLD．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液的过程中不慎将锥形瓶中的溶液溅出会使测得的NaOH溶液的浓度偏大6.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，△H>0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D．将水加热，Kw不变，pH不变

4、7．铜锌原电池(如图)工作时，以下说法正确的是（）①电子流动方向从Zn—灯泡—Cu—盐桥；②Zn电极的质量减轻，Cu电极的质量蛍增重；③盐桥中的K+移向CuSO4溶液；④将锌片沒入硫酸铜溶液发生的化学反应与该电池反应相同为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu；⑤Zn电极失电子发生还原反应A．①②③B．②④⑤C．②③④D．③④⑤8．将CO2转化为甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0。500℃时，在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入lmolCO2、3molH2，测得CO2浓度与CH3

5、OH浓度随时间的变化如图所示，下列结论错误的是()A．曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化B．从反应开始到l0min时，H2的反应速率v(H2)=0.225mol/(L·min)C．平衡时H2的转化率为75%D．500℃时该反应的平衡常数K=39．常溫下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是A．若将四种溶液稀释100倍.溶液pH大小顺序：③>④>①>②B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体

6、积：③=④C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①<②D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于710.己知：100℃的溫度下，水的离子积Kw=1×10-12。下列说法正确的是（）A．0.05mol/L的H2SO4溶液PH=1B．0.001mol/L的NaOH溶液PH=11C．0.005mol/L的H2SO4溶液与0.0lmol/LNaOH溶液等体积浪合，混合液pH=6，溶液呈酸性D．完全中和PH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL11．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO

7、32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是()A．稀释溶液，水解平衡常数增大B．通入CO2，平衡向正反应方向移动C．升高温度，减小D．加入NaOH固体，溶液pH减小12．用惰性电极电解下列溶液，其中随着电解的进行，溶液pH逐渐减小的是（）①氯化钠溶液②硫酸铜溶液③氢氧化钠溶液④稀硫酸⑤稀盐酸⑥硫酸钠溶液A．①③⑤B．②④⑤C．②④D．②④⑥13．常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液pH=11，下列表述正确的（）A．c(Na+)=c(CH3COO-)B．c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)C．

8、由水电离出来的c(OH-)=l.0×10-11mol·L-1D．往该溶液中加入0.05mol·L-1的CH3COONa，pH值变大14．关于电解精炼铜(粗铜中含有Fe、Zn、Ni、Ag、Au少量杂质），下列说法中正确的是A．用纯铜作阳极、粗铜作阴极B．电解液的成分保持不变C．电解过程中，阳极质量的减少与阴明极质量的增加相等D．阴极电极反应为：C