《课题溶解度w》PPT课件

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1、课题2溶解度物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？它受什么因素的影响？如果将大量的食盐放入一杯水中，会产生什么现象？阅读课本P33活动与探究实验目的是什么？1、2、溶质在定量溶剂中溶解的质量随温度变化情况。常温下，溶质溶解质量随溶剂质量变化情况。20mL水加5gNaCl搅拌再加5gNaCl再加10mL水常温下，溶质溶解质量随溶剂质量变化情况。操作5g氯化钠，搅拌再加5g氯化钠，搅拌加10mL水，搅拌现象结论固体全部溶解部分固体不溶解固体全部溶解1、可溶物在一定量的水中不能无限溶解；2、溶质溶解的质量随着溶剂质量的增大而增大。再加

2、10mL水氯化钠溶解说明了什么？20ml水加5gKNO3搅拌溶解再加5g加热又再加5g溶质在定量溶剂中溶解质量随温度变化情况。冷却操作现象结论5g硝酸钾，搅拌加热再加5g硝酸钾，搅拌冷却晶体析出部分固体不溶解固体全部溶解固体全部溶解操作现象结论5g硝酸钾，搅拌再加5g硝酸钾，搅拌加热再加5g硝酸钾，搅拌冷却部分固体不溶解固体全部溶解固体全部溶解晶体析出一定量的溶剂中，硝酸钾的溶解的量随着温度的升高而增大。【小结】溶剂中溶解溶质的多少与溶剂的量和温度有关。（一）饱和溶液和不饱和溶液的概念：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种

3、溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。1.【饱和溶液】2.【不饱和溶液】3.【判定溶液是否饱和的方法】判定溶液是否饱和的依据是：看在一定温度下，一定量的溶剂里加入某种物质是否还能继续溶解。2、判断一种溶液是否饱和的方法即：（1）有不能继续溶解的剩余溶质存在，且溶质的量不再减少时，这种溶液一定是饱和溶液。（2）没有剩余溶质存在时，这种溶液可能饱和溶液做一做向饱和的硝酸钾溶液里加入少量的高锰酸钾，观察现象。加入少量高锰酸钾注：饱和溶液必须注明是哪种溶质的

4、饱和溶液思考：20℃时，往盛有饱和食盐水的烧杯中加入5g食盐，加入食盐后的溶液中，质量不变的是（）A．溶剂的质量B．溶质的质量C．溶液的质量D．溶剂、溶质、溶液的质量饱和溶液不包括未溶解的固体！D1、对已饱和的硝酸钾溶液（有剩余固体）加热，观察现象。剩余固体溶解加入的能继续溶解饱和的硝酸钾溶液2、向已饱和的氯化钠溶液（有剩余固体）中加水，观察现象加入的能继续溶解剩余固体溶解饱和的氯化钠溶液以下现象说明了什么问题3、饱和溶液与不饱和溶液的转化不饱和溶液饱和溶液增加溶质、（恒温）蒸发溶剂、降低温度增加溶剂、升高温度4、浓溶液与稀溶液在

5、同量的溶液中，含溶质较多的溶液——浓溶液；含溶质较少的溶液——稀溶液注：（1）不同的溶质：饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液。（2）相同溶质、相同温度：饱和溶液一定比不饱和溶液浓。不一定不一定【结晶】溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。(分离可溶性混合物的方法）硝酸钾晶体雪花晶体冷却热饱和溶液（三）结晶的方法：（蒸发结晶）蒸发溶剂（降温结晶）冷却热饱和溶液1.2.思考：有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，欲使其成为饱和溶液，可采用的方法有哪些？加入溶质、蒸发溶剂、改变温度加入硝酸钾、蒸发掉一些水、降低温度思考：将硝酸钾的饱和溶

6、液配成不饱和溶液，可采用的方法有哪些？增加溶剂、升高温度5、结晶(分离可溶性混合物的方法）热溶液结晶后所得到的溶液是饱和溶液。注：结晶的方法：蒸发结晶（蒸发溶剂）冷却结晶（冷却热饱和溶液）1.海水2.贮水池3.蒸发池4.结晶池食盐母液氯化钠多种化工原料从海水中提取食盐蒸发溶剂思考：工业上为什么采用饱和氯化钠溶液反复冲洗粗盐，可以除去粗盐中的氯化钙、氯化镁等杂质，达到精制食盐的目的？定状态（达到饱和）比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有：定温度定溶剂的量这样行吗？如何比较两种物质的溶解能力大小?与溶质和溶剂的性质、及温度有关影响

7、因素：表示方法：溶解性能力的大小常用溶解度来表示1、定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。二、固体物质的溶解度（S）2、四要素条件：在一定温度下标准：在100克溶剂中状态：达到饱和状态单位：克【例1】判断下列说法是否正确，并指明错误原因。①把20克某物质溶解在100克水里恰好制成饱和溶液，这种物质的溶解度就是20克。②20℃时10克氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。③20℃时10克氯化钠可溶解在100克水里，故20℃时氯化钠的溶解度是10克。④20℃时36克食盐溶解

8、在100克水中恰好饱和，故20℃时食盐的溶解度是36。【课堂练习】未指明温度未指明溶剂的量未指明溶液的状态是饱和溶解度的单位是“克”××××表示该物质在一定温度下，在１００g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。3、溶解度的含义:例:蔗糖在20℃时的溶