2019年高考化学二轮复习 第6讲 化学反应速率和化学平衡课时达标自测（含解析）

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1、2019年高考化学二轮复习第6讲化学反应速率和化学平衡课时达标自测（含解析）1．(xx·北京高考)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是(　　)A.B.t/℃2550100KW/10－141.015.4755.0C.D.c(氨水)/(mol·L－1)0.10.01pH11.110.6解析：选C　本题考查化学平衡移动原理及化学反应速率的影响因素，意在考查考生对相关知识的掌握情况。选项A可以用温度变化来解释化学平衡的移动，A项正确；选项B说明离子积随着温度的升高而增大，即温度升高，水的电离平衡正向移动，B项正确；选项C是催化剂对化学反应速率的影响，与化学平衡无关，C项错误；选项D中浓度与溶

2、液pH的关系说明浓度对NH3·H2O的电离平衡的影响，D项正确。2．（双选）无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3(s)＋6Cl2(g)4AlCl3(g)＋3O2(g)　ΔH>0。下列分析错误的是(　　)A．增大反应体系的压强，反应速率可能加快B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量C．电解熔融的Al2O3和AlCl3溶液均能得到单质铝D．将AlCl3·6H2O加热，也可制得无水氯化铝解析：选CD　电解氯化铝溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，所以不能得到铝单质，C错误；由于AlC

3、l3易水解，故将AlCl3·6H2O加热灼热得到的是Al2O3，D错误。3．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是(　　)A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态解析：选B　根据先拐条件高，A错误；改变O2浓度瞬间生成物浓度不变，所以逆反应速率不变，C错误；图Ⅳ中纵坐标表示的是平衡常数，所以各点都是平衡点，

4、D错误；B项符合题意。4．（双选）(xx·上海高考)某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B＋C(g)　ΔH＝QkJ/mol(Q>0)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是(　　)A．产物B的状态只能为固态或液态B．平衡时，单位时间内n(A)消耗∶n(C)消耗＝1∶1C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q解析：选AB　若B是气体，平衡常数K＝c(B)·c(C)，若B是非气体，平衡常数K＝c(C)，由于C(g)的浓度不变，因此B是非气体，

5、A正确，C错误，根据平衡的v(正)＝v(逆)可知B正确(注意，不是浓度消耗相等)；由于反应是可逆反应，因此达到平衡时放出热量小于Q，D项错误。5．(xx·重庆高考)在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)＋b(g)2c(g)　ΔH1<0x(g)＋3y(g)2z(g)　ΔH2>0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是(　　)A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大解析：选A　等压时，通入惰性气体后，第二个反应平衡向左

6、移动，反应器内温度升高，第一个反应平衡向左移动，c的物质的量减小，选项A错误。等压下通入z气体，第二个反应平衡向逆反应方向(放热反应方向)移动，所以体系温度升高，选项B正确。选项C，由于容器体积不变，通入惰性气体不影响各种物质的浓度，所以各反应速率不变。选项D，等容时，通入z气体，第二个反应平衡向逆反应方向移动，y的物质的量浓度增大。6．(xx·重庆高考改编)将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：　　　　　　压强/MPa体积分数/%温度/℃1.02.03.081054.0ab9

7、15c75.0d1000ef83.0①b＜f　②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③增大压强平衡左移　④K(1000℃)＞K(810℃)上述①～④中正确的有(　　)A．4个　　　　　　　　　B．3个C．2个D．1个解析：选A　a与b、c与d、e与f之间是压强问题，随着压强增大，平衡逆向移动，G的体积分数减小，b75%，e>83%；c、e是温度问题，随着温度升高，G的体积分数增大，所以正反应是一个吸热反应，所以，K(1000℃)