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《2019年高考化学一轮复习 专题滚动检测(五)苏教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019年高考化学一轮复习专题滚动检测(五)苏教版一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1.(xx江苏苏南四校联考)下列有关化学用语表示正确的是( A )①CSO的结构式:SCO②Cl-的结构示意图:③甲烷分子的比例模型:④葡萄糖的实验式:CH2O⑤原子核内有10个中子的氧原子O⑥HC的水解方程式:HC+H2OC+H3O+A.①③④B.②③⑤C.②④⑤⑥D.全部正确解析:CSO的结构式可由CO2的结构式类推,①正确;Cl-的质子数为17,②错误;碳原子半径比
2、H原子半径大,③正确;葡萄糖的分子式为C6H12O6,最简式(实验式)为CH2O,④正确;原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18,⑤错误;HC的水解方程式为HC+H2OH2CO3+OH-,而HC+H2OC+H3O+为HC的电离方程式,⑥错误。2.(xx厦门模拟)据报道,xx年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次实验生成了6个新原子,其中5个X,1个X。下列关于X和X的说法,不正确的是( D )A.是两种核素B.互为同位素C.中子数分别为176和177D.电子数相差1解析:一定数目质子和一定数目
3、中子的一种原子称为核素,A项正确;质子数相同中子数不同的原子互为同位素,B项正确;根据中子数=质量数-质子数,C项正确;根据原子质子数等于核外电子数X和X的电子数相等,D项错误。3.下列各晶体熔沸点高低的比较,正确的是( D )A.硅>金刚石>石英砂B.CsCl>KCl>NaClC.SiO2>CO2>HgD.H2O>NH3>H2解析:Si—Si键长比C—C键长大,熔沸点:金刚石大于硅,A错;离子半径:Na+CO2,C错。4.向一
4、定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240mL4mol·L-1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出2.24LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为( B )A.0.48molB.0.43molC.0.42molD.0.32mol解析:加入KSCN溶液,无红色出现,说明溶液中铁的化合物只有Fe(NO3)2。硝酸一部分被还原成NO,剩余硝酸根离子存在于Fe(NO3)2中;根据氮原子守恒及Fe～Fe(NO3)
5、2可计算得出n(Fe)==0.43mol,选B。5.(xx泉州五校联考)下表是X、Y、Z三种元素单质的某些性质:元素熔点/℃沸点/℃与水的反应导电性X-209.9-195.8不反应不导电Y-219.6-188.1形成酸性溶液不导电Z180.51347形成碱性溶液导电若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期,则它们的原子序数递增的顺序是( B )A.X、Y、ZB.Z、X、YC.Y、X、ZD.Z、Y、X解析:以第二周期元素为例,单质能导电,且与水反应生成碱性溶液的必为金属元素,单质与水反应生成酸性溶
6、液的元素为F,单质不与水反应为N、O等非金属,由此可得答案。6.(xx浙江温州十校联考)下列各组离子,一定能在指定环境中大量共存的是( B )A.在含有大量I-的溶液中:Cl-、Fe3+、Al3+、Cu2+B.在由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、Br-C.在使pH试纸变红的溶液中:Fe2+、Na+、S、ClO-D.在加入Al能放出大量H2的溶液中:N、S、Cl-、HC解析:I-可与Fe3+发生氧化还原反应,A错;由水电离出的c(H+)=10-12mo
7、l·L-1的溶液,可能是酸性溶液也可能是碱性溶液,但Na+、Ba2+、Cl-、Br-既能在酸性溶液中大量共存,也能在碱性溶液中大量共存,B正确;使pH试纸变红的溶液为酸性,酸性条件下的ClO-具备较强的氧化性,可与Fe2+发生氧化还原反应,C错;加入Al能放出大量H2的溶液,可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液,HC既不能在强酸性也不能在强碱性环境中大量共存,N在碱性环境中可转化为氨气,D错。7.(xx厦门外国语学校模拟)根据元素周期表和元素周期律,下列推断正确的是( D )A.HF、HCl、HBr、
8、HI的酸性逐渐增强,说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强B.元素R最高正价为+7价,表明R元素属于ⅦA族元素C.若M+和R2-具有相同的电子层结构,则原子半径:MO,C错误;Si和Ge均在金属元素和非金属元素分界处,是常用的半导体材料,D正
