2019年高考化学一轮复习 专题滚动检测(七)苏教版

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1、2019年高考化学一轮复习专题滚动检测(七)苏教版一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)1.(xx黑龙江双鸭山第一中学月考)下列说法中正确的是(　D　)A.升高温度只能加快吸热反应速率B.对于任何反应,增大压强都可加快反应速率C.使用正催化剂只加快正反应速率D.催化剂可以改变反应速率解析:升高温度吸热放热反应的速率都增加,A错误;对于没有气体参与的反应,增大压强反应速率不变,B错误;催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率,C错误,D正确。2.(xx湖南师大月考)金

2、属铜的提炼多从黄铜矿开始,黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为:2CuFeS2+O2　　　　+2FeS+SO2,则下列说法正确的是(　A　) A.CuFeS2中的S为-2价B.CuFeS2仅是还原剂C.横线上的物质应是CuSD.若有1molO2参加反应,则反应中有4mol电子转移解析:CuFeS2中Cu为+2价,Fe为+2价,S为-2价,故A正确;由质量守恒可知横线上的物质为Cu2S,Cu元素化合价降低,S元素化合价升高,说明CuFeS2在反应中既是氧化剂又是还原剂,故B、C错误;若有1molO2参加反应,则

3、生成1molSO2,化合价升高4-(-2)=6,应转移6mol电子,故D错误。3.(xx福建福鼎模拟)一定条件下,在某密闭容器中进行如下反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s),若增大压强或升高温度,重新达到平衡,反应速率随时间的变化过程如图所示,则对该反应的叙述正确的是(　A　)A.正反应是放热反应B.逆反应是放热反应C.m+n=pD.m+n>p解析:由图象可知升温或增大压强,v'(逆)>v'(正),即平衡逆向移动,则所给反应的ΔH<0,m+n

4、各组离子一定能够大量共存的是(　C　)A.某强酸性溶液:Na+、Fe2+、Cl-、ClO-B.含有大量S2-的溶液:ClO-、Na+、Cl-、Fe2+C.能使pH试纸变红的溶液:N、Na+、S、Fe3+D.加入铝粉能放出大量H2的溶液:K+、N、S、C解析:酸性条件下,次氯酸根离子有强氧化性能把二价亚铁离子氧化成三价铁离子,A错误;S2-能被ClO-氧化,且硫离子和二价亚铁离子生成硫化亚铁沉淀,B错误;pH试纸变红,溶液为酸性,酸性条件下各离子能够共存,C正确;加入铝粉能放出H2说明溶液可能显强酸性,也

5、可能显强碱性,酸性条件下,碳酸根离子不能存在,碱性条件下,铵根离子不能存在,D错误。5.(xx湖南五市十校联合检测)能证明反应H2(g)+I2(g)2HI(g)已经达到平衡状态的是(　B　)①c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=1∶1∶2　②单位时间内生成nmolH2的同时消耗nmolI2　③反应速率2v(H2)=2v(I2)=v(HI)　④温度和体积一定时,容器内压强不再变化　⑤温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化　⑥温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化A.①③B.②⑥C.③⑥D.④⑤解析:①

6、反应体系内各物质浓度比等于化学方程式的计量数之比,与平衡状态无必然联系,不能证明;②指v正(H2)=v逆(H2),已建立平衡。③反应速率关系在任何时刻都成立,不能表明已平衡。④反应前后气体体积不变,压强始终不变,不能表明已平衡。⑤混合气体的密度等于气体质量与容器容积之比,始终不变,不能表明已平衡。⑥气体的颜色由I2的浓度决定,颜色不变,c(I2)不变,已建立平衡,正确的是②⑥。6.(xx南平一中月考)已知:可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0,在一定条件下达到平衡后,改变下列条件一

7、定能使该平衡向正反应方向移动的是(　B　)A.升温增压B.降温增压C.升温减压D.降温减压解析:升温平衡逆向移动,增压平衡正向移动,A项错误;降温平衡正向移动,增压平衡正向移动,B项正确;升温平衡逆向移动,减压平衡逆向移动,C项错误;降温平衡正向移动,减压平衡逆向移动,D项错误。7.(xx河北冀州中学模拟)已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6kJ·mol-12CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452kJ·mol-1H+(aq)+OH-(aq

8、)H2O(l)　ΔH=-57.3kJ·mol-1下列说法正确的是(　B　)A.H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol-1B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+H2O(l)　ΔH=-57.3kJ·mol-1D.3H2(g)+CO2(g)CH3OH(l)+H2O(l)　ΔH=+135.9kJ·mol-1解析:H2(g)的燃烧热:ΔH=-285.