2019年高考化学三轮专题复习 考前体系通关练 题型18 化学工艺流程题

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1、2019年高考化学三轮专题复习考前体系通关练题型18化学工艺流程题1．(xx·汕头二模，26)铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为＋6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：请回答下列问题：(1)若A为H2O(g)，可以得到Fe3O4，写出H2O的电子式：________________。(2)若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2＋的离子方程式(还原产物为Cl－)_____

2、___________。(3)若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾的化学方程式，并配平：(4)为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2　I2＋2S2O===2I－＋S4O。①写出滴定选用的指示剂________，

3、滴定终点观察到的现象________________。②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为________g·L－1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(5)设计实验方案，检验溶液Ⅰ中的Fe2＋_______________________________________________________________________________________________________________________________

4、_。解析　(4)②若滴定前溶液中H2O2没有除尽，过量的H2O2氧化KI得到I2，根据关系式2Fe3＋～I2，I2的量增大使所测定的铁元素的含量偏高。(5)可利用Fe2＋的还原性，让其与高锰酸钾反应来检验；也可以利用铁氰化钾溶液与Fe2＋反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀检验，离子方程式为：3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓。答案　(1)HH(2)6Fe2＋＋ClO＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O(3)1　3　4　2　K2FeO4　3　2　H2O(4)①淀粉

5、　溶液由蓝色变无色且保持半分钟不变色　②5.6　偏高(5)取溶液Ⅰ少量于试管中，加入硫酸酸化，再加入高锰酸钾溶液，溶液颜色从深紫色变成黄色或变浅，则含有Fe2＋(或取溶液Ⅰ少量于试管中，加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则含有Fe2＋)2．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗产品并精制的流程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　根据上述流程回答下列问题：(1)混合①中发生反应的离子方程式为_______________________________。(2)混合①中使用冰水的目的

6、是_____________________________________。(3)操作Ⅲ一般适用于分离________混合物。(填序号)a．固体和液体b．固体和固体c．互不相溶的液体d．互溶的液体(4)混合②中加入Na2SO3的目的是__________________________________。(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有Fe3＋，则用于证明该假设所用的试

7、剂为________，若假设成立可观察到的现象为__________________；乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有________________，其用于证明该假设所用的试剂为____________。解析　SO2与Br2在水中发生氧化还原反应，反应放热，为防止溴蒸发，用冰水降温。操作Ⅰ、Ⅲ均是蒸馏，操作Ⅱ是过滤。混合②中加入Na2SO3的目的是除去粗产品中未反应完的溴。检验Fe3＋常用KSCN溶液；工业氢溴酸中可能含有溴而呈淡黄色，可用四氯化碳萃取而证明。答案　(1)SO2＋Br2＋2H2

8、O===4H＋＋2Br－＋SO(2)降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全　(3)d　(4)除去粗产品中未反应完的溴　(5)KSCN溶液　溶液变成红色　Br2　CCl4(其他合理答案也可)3．(xx·佛山模拟)钴酸锂(LiCoO2)锂离子电池是一种应用广泛的新型电源，实验室尝试利用废旧钴酸锂锂离子电池回收铝、铁、铜、钴、锂元素，实验过程如下：(1)碱浸泡过程中，铝被溶解的离子方程式为_______________________