2019年高考化学三轮专题复习 考前体系通关练 题型4 氧化还原反应的规律与应用

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1、2019年高考化学三轮专题复习考前体系通关练题型4氧化还原反应的规律与应用1．(xx·广东，10)下列应用不涉及氧化还原反应的是(　　)。A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3解析　NH4Cl与Ca(OH)2制取NH3的反应不是氧化还原反应。答案　D2．(xx·珠海统考)向酸化过的MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应：Mn2＋＋S2O＋H2O―→MnO＋SO＋H＋。下列说法不正确的是(　　)。A．可以利用该反应检验Mn

2、2＋B．氧化性比较：S2O>MnOC．MnSO4溶液可以使用盐酸酸化D．若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol解析　由于S2O的氧化性大于MnO的，当用盐酸酸化时Cl－会被S2O氧化为Cl2。答案　C3．下列说法正确的是(　　)。A．反应Na→Na2O→Na2O2中钠元素被连续氧化B．1mol金属钠发生反应Na→Na2O和发生反应Na→Na2O2转移电子数相等C．1molCl2与足量Fe反应转移3mol电子D．将1molCl2通入1L水中转移的电子为1mol解析　Na→Na2O中被氧化的元素为钠元素，Na2O→Na2O2中被氧化的元素为氧元素，A项错误

3、；Na2O和Na2O2中钠的化合价均为＋1价，1mol金属钠转化为Na2O或Na2O2转移的电子都是1mol，B项正确；C项氯气不足量，完全反应后转移2mol电子，错误；Cl2与水的反应为可逆反应，反应进行不彻底，故转移电子的物质的量小于1mol。答案　B4．有如下变化：AAn－　ΔH1<0，BBn－　ΔH2<0，且ΔH1<ΔH2。下列说法中正确的是(　　)。A．氧化性：A＜BB．还原性：An－＜Bn－C．稳定性：B＜AD．稳定性：An－＜Bn－解析　ΔH＜0，说明为放热反应，ΔH1＜ΔH2，说明前者反应放出的热量比后者多，故A的氧化性强于B的，A、C不正确；还原性

4、An－Bn－，D错误。答案　B5．锰酸钾可用于油脂、纤维、皮革的漂白等，其可由KOH、KClO3和MnO2经共熔制备，反应原理为6KOH＋KClO3＋3MnO2KCl＋3K2MnO4＋3H2O。下列有关说法中正确的是(　　)。A．KOH和KCl中均含有共价键B．MnO2在反应中被还原C．K2MnO4的氧化性大于KClO3D．该反应中，每生成3molK2MnO4转移的电子数为6×6.02×1023解析　KCl中不含共价键，A项错误；MnO2在反应中被氧化，B项错误；KClO3为氧化剂，K2MnO4为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，

5、C项错误。答案　D6．(xx·揭阳检测)氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO3―→bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有关说法不正确的是(　　)。A．由反应可确定氧化性：HClO3>O2B．由非金属性：Cl>S，可推知酸性：HClO3>H2SO4C．若氯酸分解所得1mol混合气体的质量为45g，则反应的化学方程式可表示为3HClO3===2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2OD．若化学计量数a＝8，b＝3，则生成3molO2时该反应转移20mol电子解析　根据非金属性只能比较最高价含氧酸的酸性强弱，故B错误。答案　B7．

6、(xx·广东韶关一模，23)A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是(双选)(　　)。A．X元素可能为AlB．X元素一定为非金属元素C．反应①和②互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应解析　A是单质，有单质参与的反应一般是氧化还原反应，故D正确。由于①、②反应条件不同，故不可能互为可逆反应。答案　BD8．已知溶液中：还原性HSO>I－，氧化性IO>I2>SO。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所

7、示，则下列说法错误的是(　　)。A．a点时NaHSO3过量B．b点时的还原产物为I－C．b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2D．加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，I－均为0.4mol解析　O～b的反应是IO＋3HSO===I－＋3SO＋3H＋，b～c段为IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O；A，B正确，C错误。在O～b段，当加入的KIO3为0.4mol时，NaHSO3过量，计算出生成的I－为0.4mol；根据O～b段和b～c段计算，当加入的KIO3为1.12mol时，KIO3过量，过量的KIO3接着和生成的I－反应，可计算出最终剩余