江苏专用2019版高考化学一轮复习专题4硫氮和可持续发展1第一单元含硫化合物的性质和应用教案

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1、第一单元　含硫化合物的性质和应用1．了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。　2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。　3.以上各部分知识的综合应用。　硫及其氧化物的性质[知识梳理]一、硫单质1．自然界中的硫(1)游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。有关硫化物和硫酸盐的化学式见下表：硫铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O2.物理性质色态淡黄色或黄色晶体溶解性不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS23.化学性质二、二氧化硫(SO2)1．物理性质颜色气味

2、毒性密度溶解性无色有刺激性气味有毒比空气大易溶于水2.化学性质(1)具有酸性氧化物的通性与少量NaOH溶液反应：SO2＋NaOH===NaHSO3；与足量NaOH溶液反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。(2)具有还原性，能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化剂氧化。①SO2与卤水反应：SO2＋X2＋2H2O===2HX＋H2SO4(X为Cl、Br、I)。②使FeCl3溶液由棕黄色变为浅绿色。③2SO2＋O22SO3。(3)具有氧化性与H2S反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。(4)具有漂白性使品红溶液褪色(原理：SO2＋有色物质→无色物质有色物质＋S

3、O2)。三、三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热。SO3是酸性氧化物，跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。四、硫的氧化物的污染与治理[自我检测]1．(教材改编)在下列反应中硫元素只表现氧化性的是(　　)A．2Al＋3SAl2S3B．S＋2H2SO4(浓)2H2O＋3SO2↑C．H2SH2＋SD．3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O解析：选A。A项，该反应中S的化合价由0价变为－2价，所以只体现氧化性，正确；B项，该反应中S的化合价由0价、＋6价变为＋4价，所以S体现还原性和氧化性，错误；C项，该反应中S

4、的化合价由－2价变为0价，所以S只体现还原性，错误；D项，该反应中S的化合价由0价变为－2价、＋4价，所以S体现氧化性和还原性，错误。2．(教材改编)下列物质均有漂白作用，其中漂白原理与其他三种不同的是(　　)A．HClO　　　　　　　　　B．SO2C．O3D．Na2O2解析：选B。SO2的漂白属于加合型，而HClO、O3和Na2O2的漂白均属于氧化型。(1)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去，反应的化学方程式为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。(2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl2与变价金属

5、的反应情况相反)，如FeS、Cu2S等。(3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。(4)单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3。　(2017·高考北京卷)根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是(　　)溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3[解析]　产生的白色沉淀为BaSO4，SO2中硫元素的化合价从＋4升高到＋6，被Fe3＋氧化，体现了SO2

6、的还原性，A项正确；黄色沉淀为硫单质，SO2中硫元素的化合价从＋4降低为0，被H2S还原，体现了SO2的氧化性，B项正确；紫色溶液褪色，是因为酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将SO2氧化，自身被还原为无色的Mn2＋，体现了SO2的还原性漂白性，C项错误；胶状沉淀为硅酸，发生的反应为SO2＋H2O＋SiO===H2SiO3↓＋SO，原理为强酸制弱酸，因此H2SO3的酸性强于H2SiO3，D项正确。[答案]　C(2018·蚌埠模拟)如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。下列说法中错误的是(　　)A．紫色石蕊溶液

7、变蓝色B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅解析：选A。Na2SO3与60%H2SO4反应生成SO2，SO2的水溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红；SO2能使溴水、品红溶液褪色，能与NaOH溶液反应而使含酚酞的NaOH溶液红色变浅。SO2的特殊性质及应用(1)注意SO2的漂白性和还原性的区别SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪