广西2019年高考化学一轮复习考点规范练23水的电离和溶液的酸碱性新人教版

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1、考点规范练23　水的电离和溶液的酸碱性(时间:45分钟　满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.关于35℃的0.1mol·L-1NaOH溶液,以下表述错误的是(　　)A.KW>1×10-14B.水电离的c(H+)>1×10-13mol·L-1C.pH>13D.c(OH-)=c(H+)+c(Na+)2.常温下,已知0.1mol·L-1一元酸HA溶液中c(OH-)c(H+)=1×10-8。下列叙述错误的是(　　)A.HA为弱酸B.pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性C.0.1mol·L-1HA溶液与0.1m

2、ol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性D.T℃时,pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下KW=1×10-133.准确移取20.00mL某待测HCl溶液放入锥形瓶中,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是(　　)A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小4.室温下,下列有关溶液pH的说法正确的是(　　)A.将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍,溶液

3、中c(H+)=1×10-13mol·L-1B.将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合,所得混合溶液的pH=11C.将pH=1的硫酸和pH=5的盐酸等体积混合,所得混合溶液的pH=1.3D.pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合,由于氢氧化钡过量,所得溶液的pH>75.25℃时,下列叙述正确的是(　　)A.将pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH>7B.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7,则c(Na+)=2c(SO42-)C.0.1mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1CH3COONa溶液等体积混合后pH<

4、7,则c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)D.KNO3溶液和CH3COONH4溶液pH均为7,两溶液中水的电离程度相同6.常温下,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)A.某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-amol·L-1,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-aB.将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7,则反应后的混合液:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合:c(Na+)=

5、c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D.常温下NaHSO3溶液的pH<7,溶液中c(SO32-)

6、图所示。下列说法正确的是(　　)A.HX为强酸B.在A点,c(HX)>c(X-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.在B点,两者恰好完全反应D.在C点,c(X-)+c(HX)=0.1mol·L-19.用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1H2A溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法错误的是(　　)A.A点溶液中加入少量水:c(OH-)c(H2A)增大B.B点:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)C.C点:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)D.水电离出来的c(OH-):B>D10.室温下,用相同浓度

7、的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是(　　)A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHDB.滴定至P点时,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-