2017版高三化学一轮复习 考点规范练23 水的电离和溶液的酸碱性 新人教版

《2017版高三化学一轮复习 考点规范练23 水的电离和溶液的酸碱性 新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、考点规范练23　水的电离和溶液的酸碱性(时间:45分钟　满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015上海宝山一模)某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分,常温下测得其pH约为3.5,下列说法不正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A.柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B.该碳酸饮料中水的电离受到抑制C.常温下,该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值D.打开瓶盖冒出大量气泡,是因为压强减小,降低了CO2的溶解度答案:C解析:由pH约为3.5可知此溶液呈酸性,

2、抑制水的电离,B选项正确;C选项,温度相同时KW相同,错误。2.下列说法正确的是(　　)A.用湿润的pH试纸测定溶液的pH,测定结果偏小,该溶液一定呈酸性B.“中和滴定”实验中,滴定管用蒸馏水洗净后,必须用待装液润洗后方可使用,锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用C.水的电离过程是吸热过程,升高温度,水的离子积增大、pH增大D.常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同〚导学号25730388〛答案:B解析:用湿润的pH试纸测定溶液的pH,相当于稀释溶液,稀释酸溶液pH增大,A错误;C选项pH减小,错误;盐酸抑制水的电离、氯化铵促进水的电离,所

3、以氯化铵溶液中,水的电离程度大,D错误。3.以0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定cmol·L-1某弱酸HA溶液,其滴定曲线如图所示,下列说法正确的是(　　)A.可用甲基橙作滴定指示剂(已知甲基橙的变色范围3.1~4.4,pH<3.1时溶液为红色、>4.4溶液为黄色)B.指示剂指示的滴定终点就是反应终点C.突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关D.滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中答案:C解析:由突变范围可知A选项错误,应选酚酞;反应终点是指酸与碱刚好完全反应,而指示剂指示的是一个变色范围,B错误;当酸的酸性很强,浓度较稀时,突变范围就大

4、,C正确;带活塞的为酸式滴定管,不可以盛NaOH溶液,D错误。4.下表是不同温度下水的离子积常数(KW),下列有关叙述正确的是(　　)温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10-14a1×10-12A.若25

5、V2L混合,所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=11∶9(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)〚导学号25730389〛答案:C解析:251×10-7mol·L-1,所以a>1×10-14,故A错误;t2℃时,KW=1×10-12,中性溶液的pH应为6,所得混合溶液pH=7,则溶液显示碱性,故B错误;Na2SO4溶液中c(Na+)=2×5×10-4mol·L-1=1×10-3mol·L-1,稀释10倍后,c(Na+)=1×10-4mol·L-1,此时溶液为中性,c(OH-)=1×10

6、-7mol·L-1,所以c(Na+)∶c(OH-)=10-4mol·L-1∶10-7mol·L-1=1000∶1,故C正确;pH=11的苛性钠溶液,氢氧根离子浓度为0.1mol·L-1,pH=1的稀硫酸中氢离子浓度为0.1mol·L-1,混合溶液的pH=2,氢离子浓度为0.01mol·L-1,则:=1×10-2mol·L-1,解得V1∶V2=9∶11,故D错误。5.下列叙述中正确的是(　　)A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14B.c(H+)等于1×10-7mol·L-1的溶液一定是中性溶液C

7、.0.2mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱答案:A解析:KW=c(H+)·c(OH-),且KW只与温度有关,所以,在常温下,均有KW=1×10-14;当温度不确定时,中性溶液里的c(H+)不一定等于1×10-7mol·L-1;0.2mol·L-1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1mol·L-1CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小,所以0.2mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)小于0.1mol·L

8、-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍;当c(H+)或c(OH-)大于1mol·L-1时,一般不用pH表