2019高考化学 难点剖析 专题04 离子反应方程式讲解

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1、专题04离子反应方程式一、高考题再现1．（2018江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I−+IO3−+6H+I2+3H2OC.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD.电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+H2↑【答案】A2．（2017江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH–+H2↑B．电解饱和食盐

2、水获取烧碱和氯气:2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH–+H++BaSO4↓+H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+++OH–CaCO3↓+H2O【答案】B【解析】A．电荷不守恒，A错误；B．正确；C．配比错误，OH-、H+、H2O的化学讲量数都是2，C错误；D．漏了NH4+和OH-之间的反应，D错误。答案选B。二、考点突破1.是否符合客观事实如H2S与FeCl3反应生成FeCl2、S和HCl，而不生成FeS。铁与盐酸反应的方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，不能写成2F

3、e+6H+=2Fe3++3H2↑Cu与浓硝酸反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O，不能生成NO2，应该写成3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O2.复分解反应看能否拆（1）注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微溶于水的。在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式表示，不能写成离子形式。对于微溶物的处理，有以下三种情况：①在生成物中有微溶物析出时，应用分子式表示。如Na2SO4浓溶液与CaCl2浓溶液反应时，其离子方程式为：Ca2++SO42-=CaSO4↓②当

4、反应物中有微溶物并且处于澄清状态时，应将微溶物写成离子形式。如在澄清的石灰水中通入适量CO2，其离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O③当反应物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，应将微溶物写成分子式。如在石灰乳中加入Na2CO3浓溶液，其离子方程式为：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-（2）注意哪些物质是强电解质，在溶液中是易电离的；哪些物质是弱电解质，在溶液中是难电离的。常见的弱电解质有：HF、HClO、H2S、CH3COOH等弱酸；H2SO3、H2PO4等中强酸；NH3·H2O等弱碱；还有水也是弱

5、电解质。在写离子方程式时，难电离的物质应写成分子式。如醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。氢硫酸与硫酸铜溶液反应的离子方程式为：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+。3.氧化还原反应注意电荷守恒一个正确的离子方程式，不仅要遵循质量守恒，还要遵循电荷守恒。即反应前后各元素的原子个数要相等，方程式两边离子所带电荷也应相等。如Cl2与FeBr2反应的离子方程式，若写成Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++4Cl-+Br2，就错了。虽然反应前后各元素原子个数相等，但两边电荷数不等，因而是错误的。正确

6、的写法是：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2。4.注意隐含反应次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫，写成Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClO就错了，原因是HClO可以氧化CaSO3氢氧化铁加入氢碘酸中，写成Fe(OH)3+3H+=Fe3+=3H2O也是错的，因为Fe3+还可以氧化I-。5.注意过量少量问题⑴一般情况下，CO2（或SO2）少量生成CO32-（或SO32-），CO2（或SO2）过量生成HCO3-（或HSO3-）。如氢氧化钠溶液中通少量的二氧化碳，离子方程式为：CO2+2OH-=C

7、O32-+H2O，如果通往过量的二氧化碳，离子方程式为CO2+OH-=HCO3-，漂白粉溶液中通少量的二氧化碳，离子方程式为Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，通入过量的CO2，离子方程式为ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO⑵开始滴加时，滴管中的反应物是不足量的，而锥形瓶(或烧杯等反应容器)中反应物过量。①对于中和反应来说：若碱过量，中和产物为正盐，若酸或酸性气体在与碱反应时过量，可能生成酸式盐(对多元酸来说)。②在氧化还原反应中：若氧化剂过量，能被氧化的元素都将被氧化；若氧化剂不足量，则还原性强的元

8、素首先被氧化，如Cl2和FeBr2溶液反应，Cl2少量，只氧化Fe2+，离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+Cl2过量，Fe2+和Br-都被氧化，离子方程式为2F