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《2019高考化学难点剖析专题07离子反应图像讲解》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、专题07离子反应图像离子反应图像是考试常考知识点2—，主要考查离子反应的实质、先后顺序、离子反应的量的关系等。一、考查离子反应的实质溶液中加入试剂首先要明确离子之间的反应原理，即离子之间是如何反应的，如NaHC03溶液中加入石灰水，先发生反应0FT+HCO：严COF+出0,生成的CO：F再与C/结合生成CaCO：i沉淀；同样明矶溶液屮加入Ba(0H)2溶液,同时发生反应：Ba24+S0,2_=BaSO.}I.Af^30H'Al(0H)3I,当A广沉淀完全,SO产还有剩余，当SO产沉淀完全，A1"转化为AlO/o1.向FeCh、Al2(SOD3
2、的混和溶液中逐滴加入Ba(0H)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的Pll列于下表(已知：偏铝酸顿易溶于水)。以下推断正确的是n(Ba(OH)2)/inol氢氧化物涪液pl【开始沉淀沉淀宪全沉淀开始溶解沉淀完全洛解Fc(OH),2.33.4——A1(OH)>3.35.27.812.8°A.0A段产生的沉淀为BaSCh和Fe(OH)3B.据图计算原溶液中c(Cl)=c(S0f)C.AB段可能发生的反应是：2S0产+2B/+Al3++301厂二2BaS0‘；+Al(0II)3D.C点溶液呈碱性的原因是A10J水解，英离子方程式
3、为：A102+2HQ二A1(OH)3+0H〜【答案】B【解析】A1«S5)屛口FeCL的混合滚液与滚'液反应的实质是Fe^,AP+与。旺、E/+与之间的反应，离子方程式如下：Ba2++SO^^=BaSO4LF0++3OHF&OH)』A1^+3OHAl(OH)al,A1(OH)3-K)H-=AI6+2H2O,假设lmolAh(SO4)3中S3•完全被沉淀所需Ba(OH)2量为3mob提供6molOH-,團表分析铁高子先沉淀，由图象分析，OA段为加入3molBa(OH)2,发生反应B/++SO,2-=BaSO,I,得到3molBaS0,沉淀，Q点
4、为氢氧化铝溶解后的沉淀物质的量，为氢氧化铁和硫酸顿沉淀共4mol,所以氢氧化铁沉淀为lmol,氢氧化铝沉淀为2mol；分析判断创段沉淀了3molf贝离子，lmol铁离子和lmol铝离子此段对应的沉淀为BaS0.!>Fe(0H)3、和Al(0H)：”故八错误。初段为沉淀lmol铝离子;化段为溶解氢氧化铝，消耗氢氧化lmol；FeCl3>A12(SO4)3的混合溶液中含FeCLlmol,含Al2(S04)3lmol,c(Cr)=c(S0?),故B正确。有上述分析可知，段发生的反应是：Al3++30H—^=Al(0H)d,故C错。C点溶液呈碱性的原
5、因是A10「水解，其离子方程式为：A1O；+2H,O^^A1(0H)3+0H故D错误。二、考查离子反应的先后顺序当溶液中存在几种离子吋，加入试剂要注意离子的反应的先后顺序，i般是中和反应优先。如溶液中CO广、0茁同时存在时,加入盐酸先发生反应：H++OH=H2O,再发生反应：H+CO厂二HCOf,最生发生反应:H+HC03=C021+H20o2.某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子co;-、sior.aio二er阳离子Al3,Fe3,Mg写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：。
6、NH：、Na+现取该溶液适量，向其屮加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。(1)若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是ab段发生反应的离子是,be段发生反应的离子方程式为o(2)若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是。ab段反应的离子方程式为。【答案】Si032A10rC032'Al(0H)8+3H+===Al3++3H20Al3+Mg2+^NH?C1_NH4++OH_===NH3•H20【解析】(1)无色溶液中不会含有Fe'+,加入盐酸后能形成的沉淀有A1(OII)3、I
7、bSiO.3,前者能溶于过量盐酸中而后者不能,由图象知溶液中肯定含有A10八SiO产。oa段发生反应的离子为A10八SiO广，ab段为CO厂,be段则是A1(OH)3溶解。(2)当向溶液中加入NaOH时,生成的沉淀为Mg(0H)2、A1(OH)3,ab段是NH.J与OK之间发生反应，因Al3+>Mg?+不能与CO广、SiO32A107共存,故此时溶液中阴离子只有(1)某无色稀溶液X中,无色溶液中不会含有Fe3+,加入盐酸后能形成的沉淀有Al(0II)3.H2Si0.3,前者能溶于过量盐酸中而后者不能，所以由图象知溶液中含有A10八SiO右;
8、则oa段发生反应的离子为AIO2、SiO产;ab段发生的反应沉淀的量不变，所以ab段为盐酸与CO：厂反应,be段沉淀减少，则是Al(OH)s溶解于盐酸，其反应的离子
