2020版高二化学上学期期末联考试题

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1、2020版高二化学上学期期末联考试题本卷满分100分，考试时间90分钟本卷共有14个小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、下列说法正确的是()A.如图可表示水分解过程中的能量变化B.若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△=−221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/molC.需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D.已知I:反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△=−akJ/molII:且a、b、c均大于零,则断开1mol H−Cl键所需的能量为(−a−b−c)kJ/mol2、

2、可以证明乙酸是弱酸的事实是()A.乙酸和水能任意比例混溶B.醋酸溶液中存在醋酸分子C.醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体D.1摩/升的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色3、下图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系，若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（　　）A.减小体积B.加大X的投入量C.减压D.升高温度4、下图有关电化学的示意图正确的是A. B. C. D. 5、某温度下，0.02mol／L的盐酸跟0.01mol／L的氢氧化钡溶液等体积混合后，得到的溶液中下列式子肯定正确的是（

3、）A．pH=7B．Kw＝10－14C．c(H+)=c(OH－)D．c(H+)＞10－7mol／L6、已知反应2CO（g）═2C（s）+O2（g）的△H为正值，△S为负值.设△H和△S不随温度而变，下列说法中正确的是（　　）A.低温下能自发进行B.高温下能自发进行C.低温下不能自发进行，高温下能自发进D.任何温度下都不能自发进行7、下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是()A.碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e−=4OH−B.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为：Cu−2e−=Cu2+C.用惰性电极分别电解熔融氯化钠和饱和食盐水时,阳极

4、的电极反应式均为：2Cl−−2e−=Cl2↑D.钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式：Fe−2e−=Fe2+8、关于0.01mol⋅L−1NaHCO3溶液,下列说法正确的是（）A.溶质水解反应：HCO3−+H2O⇌H3O++CO32−B.离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)═c(OH−)+c(HCO3−)+c(CO32−)C.微粒浓度关系：c(Na+)═2[c(H2CO3)+c(HCO3−+c(CO32−)]D.微粒浓度关系：c(Na+)>c(HCO3−)>c(H2CO3)>c(CO32−)9、已知溴酸银的溶解是吸热过程,在不同温度下溴酸银溶解平衡曲线如图所示,下列说法

5、正确的是()A.T1>T2B.加入AgNO3固体，可使a点变到c点C.a点和b点的Ksp相等D.c点时,在T1、T2两个温度下均有固体析出10、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）A.容器内气体密度不随时间变化B.v（X）：v（Y）=1：2C.容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ11、某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液．下列说法正确的是（　　）A.电池工作时OH-向负极迁移B.正极反

6、应式为2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2OC.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D.电子由Zn电极流出，经KOH溶液流向正极12、下列说法中正确的是（）A．当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、NH4+、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B．常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降C．常温下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③D

7、．常温下，pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)13、某温度时,在体积为1L的密闭容器中,A、B. C三种气体浓度的变化如图I所示,若其它条件不变,当温度分别为Tl和T2时,B的体积百分含量与时间关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是（ ）A.该反应的热化学方程式为：A(g)+3B(g)⇌2C(g)；△H>0B.达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C.达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动D.若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小14、2