高二化学上学期 期末联考试卷

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1、高二化学上学期期末联考试卷命题人：武汉一中罗声杰审题人：市11中李修华、周勇（考试时间：90分钟总分：110分）2007.2.2注意事项：1、本试卷共分两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。2、所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Mg:24Fe:56Na:23第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1.目前冰箱里使用的致冷剂是氟里昂(二氟二氯甲烷)，根据结构可推出氟里昂的同分异构体

2、有A．没有同分异构体B．2种C．3种　D．4种2．下列化合物中不能由单质直接化合而得到的是A．FeCl2B．Al2S3C．CuCl2D．Mg3N23．将铜粉和铁粉的混合物放入一定量的稀硝酸中微热，反应完毕后发现铜有剩余，则溶液中含有的金属离子是A．Cu2+Fe3+B．Cu2+Fe3+Fe2+C．Fe2+Fe3+D．Cu2+Fe2+4.下列8种物质：①苯②甲烷③亚硫酸④苯乙烯⑤2—丁炔⑥聚乙烯⑦邻二甲苯⑧戊烯，其中既能使高锰酸钾酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是A.③④⑤B.④⑦⑧C.③④⑤⑧D.③④⑧5.

3、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.向H2S水溶液中加碱，有利于S2—增多B.配制FeCl3溶液时，向溶液中加盐酸C.500℃左右比室温更有利于NH3的生成D.可用排饱和食盐水收集Cl26．在一定条件下，把3molA和2.5molB混合于2L密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，已知D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列结论错误的是A．A的平均反应速率为0.15mol/(L·min)B．平衡时，C的浓度为0.125

4、mol/LC．平衡时，B的转化率为20％D．平衡时，容器内压强为原来的10/117．右图中纵坐标为反应物的转化率α，横坐标t/℃α100×105Pa1×105Pa10×105Pa为温度(t/℃)。下列符合此图情况的反应是A．C(s)＋CO22CO(正反应为吸热反应)B．H2＋Br2(g)2HBr(正反应为放热反应)C．N2＋3H22NH3(正反应为放热反应)D．2SO3(g)2SO2＋O2(正反应为吸热反应)8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A．常温常压下，NA个CH4分子的体积大于22.4

5、LB．1Llmol·L-1的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO-共NA个C．1molC3H8中所含价键的总数为8NAD．2.4gMg在足量的CO2中完全燃烧转移电子数目为0.2NA9.加入铝粉能放出H2的溶液中，可以大量共存的离子组是A.NH4+、Fe3+、Cl—、I—B.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3—C.K+、Fe2+、NO3—、Cl—D.Na+、Ba2+、K+、Cl—10.下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是①中和10mL1mol/LCH3COOH溶液需要10mL1mol/LNaOH溶液②物质

6、的量浓度相同时，锌粉跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应速率快③0.01mol/LCH3COOH溶液pH大于2④0.1mol/LCH3COONa溶液显碱性A.①②③B.②③④C.①③④D.①④11.下列离子方程式中书写正确的是A.AlO2-的水解：AlO2—+2H2OAl(OH)3+OH—B. HS-的水解：HS—+H2OH3O++S2-C.NaClO溶液中加入氢碘酸溶液：ClO—+H+=HClOD.过量铁与稀HNO3反应：3Fe+4H++2NO3—=3Fe2++2NO↑+2H2O12.常温下，将稀NaOH溶液与稀CH

7、3COOH溶液混合，不可能出现的结果是A.pH﹥7，且c（OH－）﹥c（Na+）﹥c（H+）﹥c（CH3COO－）B.pH=7，且c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（CH3COO－）C.pH﹤7，且c（CH3COO－）﹥c（H+）﹥c（Na+）﹥c（OH－）D.pH=7，且c（CH3COO－）=c（Na+）﹥c（H+）=c（OH－）13．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是A．2HgO2Hg+O2↑B．2A12O34Al+3O2↑C．4CO+Fe3O43Fe+4CO2D．2MgO2Mg+O2↑

8、14．固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆——氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2－）在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是①有O2参加反应的a极为电池的负极②b极对应的电极反应为：H2—2e－＋O2－=H2O③a极对应的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－④该电池的总反应方程式为：A．③④　　　B．②③④