2019-2020年高三一模理综化学试题 含答案 (I)

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1、2019-2020年高三一模理综化学试题含答案(I)xx.4.23可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ca40Ag1086．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体属于大气污染物的是A．N2B．O2C．CO2D．NO27．下列对应关系不正确的是ABCDSi3N4NaOHAl(OH)3C12H22O11制造汽车发动机制肥皂抗酸药做调味剂、防腐剂8．下列说法正确的是A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物B．除去苯中混有的少量苯酚，加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液C．蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，有沉淀产生，加水，沉淀重新溶解D

2、．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料9．下列解释事实的方程式正确的是A．钢铁生锈，负极反应式为：Fe-3e-=Fe3+B．用石墨做电极电解硫酸铜溶液，有Cu和O2析出：2Cu2+＋4OH－2Cu＋O2↑＋2H2OC．Na2CO3溶液滴加酚酞，溶液变红：CO32-+2H2OH2CO3+2OH－D．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸钠，溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O10．现有短周期元素X、Y、Z、M，元素X的原子半径最小，Y原子最外层电子数是次外层的3倍，Z的化合物焰色反应为黄色，Y和M同主族。下列说

3、法不正确的是A．气态氢化物的稳定性：YY>ZC．化合物Z2Y2中含有离子键和非极性共价键D．等浓度的X2M与Z2M的溶液中，水的电离程度：X2MBr2B浓氨水生石灰AlCl3溶液Al(OH)3具有两性C浓硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有还原性D醋酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：C>Si12.在2L的密闭容器中进行如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，有如下数据：实验温度/℃

4、起始量/mol平衡量/molCOH2OCO2H2CO216502.01.0000.828002.02.0001.0下列说法正确的是A．正反应为吸热反应B．实验1中，CO的转化率为80%C．650℃时，化学平衡常数K＝8/3D．实验1再加入1.0molH2O，重新达到平衡时，n(CO2)为1.6mol25．（16分）肉桂酸甲酯G是一种用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精,它的分子式为C10H10O2，用芳香烃A为原料合成肉桂酸甲酯G的路线如下：已知：（1）B的官能团的名称________。（2）D→F的反应类型是________。（3）肉桂酸甲酯的结构简式为_

5、________。（4）写出A的结构简式___________。（5）C与银氨溶液反应的化学方程式________。（6）D转化为E的化学方程式_________。（7）写出与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式________。（8）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式_______。①苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物有两种；②遇FeCl3溶液显紫色③在NaOH溶液中反应最多能消耗3molNaOH。26．（14分）研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为________。利用反应6NO2＋8NH37N2

6、＋12H2O也可处理NO2。当转移0.4mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是______L。（2）SO2可用足量的NaOH溶液吸收，该反应的离子方程式为______；若继续通入SO2，当n（SO2）:n（NaOH）=1:1时所得溶液呈酸性，下列关系正确的是_____(填字母编号)。a.c（Na+）>c（HSO3-）>c（SO32-）b.c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）c.c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）SO2也可用O2氧化生成SO3已知：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH=-41.8kJ

7、/mol；2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH=-113.0kJ/mol；则反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝______kJ/mol。（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。①该反应ΔH______0(填“＞”或“＜”)。②若容器容积不变，下列措施可提高CO转化率的是_____。a．升高温度b．将CH3OH(g)从体系中分离c．充入氦气，使体系总压强增大d．再充入一定量的CO气体27.（14分）硫酸铅（