2019-2020年高三一模考试理综化学试题含答案

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1、2019-2020年高三一模考试理综化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H:lC:12N:14O：16S:32Cl:35.5第I卷一、选择题:本题包括13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意。7．化学与生产和生活、军事、科研产品紧密相关，下列说法错误的是A．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故B．在牙膏中添加Na2PO3F、NaF能防治龋齿，当提供的F－浓度相等时，它们防治龋齿的作用是相同的C．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异D．可用蘸有浓氨水的玻璃棒检验输送氯

2、气的管道是否漏气8．在某2L恒容密闭容器中充入2molX（g）和1molY（g）发生反应：2X（g）＋Y（g）3Z（g）反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是A．M点时，Y的转化率最大B．升高温度，平衡常数减小C．平衡后充入Z，达到新平衡时Z的体积分数增大D．W、M两点Y的正反应速率相同9．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向

3、移动时，生成物的产量一定增加②常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后x形成溶液b，水的电离程度a＞b。③常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大。④若将适量CO2通入0.1mol·L－1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化)2c(CO32-)+c(HCO3ˉ)=0.1mol·L－1⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka·Kh＝K

4、wA．①②④⑤B．②④⑤C．②⑤D．①③⑤10.下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是选项实验操作发生的现象解释或结论A向亚硫酸钠溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀产生的亚硫酸钡是难溶解入水的沉淀B将SO2通入滴有酸性高锰酸钾溶液中溶液紫红色褪去SO2具有漂白性C常温下铜片插入硝酸中产生红棕色气体常温下铜硝酸一定产生NO2D向某溶液中加入NaHCO3产生白色沉淀该溶液可能原来含有氢氧化钡11.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同

5、族，丙原子最外层电子数与电子层数相等。下列判断正确的是A．离子半径：丁>丙>乙B．81号元素铊与丙元素处同主族，则铊的最高价氧化物对应水化物呈两性。C．电解法可以用乙与丙形成的化合物制得丙单质D．同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强12.近几年，我国因为汽车尾气对环境的污染日趋严重，清洁能源的燃料电池汽车逐渐进入市场，已知甲烷的燃烧热为分别为890KJ·mol－1,某电池用甲烷作为燃料，电池中以0.6molKOH溶液为电解质溶液，有关这类电池的说法不正确的A.这类电池的正极反应与金属的吸氧腐蚀正极反应相似

6、。B.每转移1mol电子则这种电池产生电能为0.5度电C．电池的负极反应为：CH4+10OH-=CO32-+7H2O+8e-D．当消耗0.4燃料时，电池中的各种离子的浓度关系为：C(Na+)＞C(HCO3-)＞C(CO32-)＞C(OH-)＞C(H+)13．用图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是26．（14分）I．银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：（注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃）（1）固体混合物B的组成为；在生成固体B的过程

7、中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。（2）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：。（3）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液L。II.某同学用FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。（4）FeCl3与H2S反应的离子方程式为___________________________________。（5）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳

8、极的电极反应为____________________。（6）综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H2S的原子利用率100%；②____________________________________________________________。27.(14分)1902年德国化学家哈伯研究出合成氨的方法，其反应原理为：N