2020版高一化学下学期期中试题(无答案) (I)

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1、2020版高一化学下学期期中试题(无答案)(I)注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。可能用到的相对原子量：H-1O-16C—12Na—23一、选择题（16×3分=48分）1．是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。下面列出该原子核内中子数与核外电子数

2、之差的数据正确的是A．51B．92C．143D．2352．下列各组物质中，互为同素异形体的是A．T2O与D2OB．O2和O3C．4019K与4020CaD．21H和31H3．下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是A．NH3、NO2。B．NaCl、KFC．NaOH、Ca(OH)2D．MgO、H2O24．X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2-的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是A．离子半径：X+>Y3+>Z2－B．碱性：XOH>Y(OH)3C．单质的还原性：X>YD．原子序数：Y>X>Z5．反应A+3B2C+2D在四种不同条件下的反应速率为：(1)v(A)=0.3

3、mol/(L·s)(2)v(B)=0.6mol/(L·s)（3)v(C)=0.4mol/(L·s)(4)v(D)=0.45mol/(L·s)，则该反应速率的快慢顺序为A．(2)＞(4)＞(3)＞(1)B．(2)＞(3)=(4)＞(1)C．(1)＞(4)＞(2)=(3)D．(4)＞(3)＞(2)＞(1)6．下列关于卤素（用X表示）叙述正确的是A．其单质在常压下的沸点，随着卤素核电荷数的增多逐渐降低B．单质和水反应通式是：X2+H2OHX+HXO,剧烈程度随着核电荷数的增多而减弱C．单质和氢气反应的通式是：X2+H22HX（条件不同），剧烈程度随着卤素核电荷数的增多而减弱，所生成的氢化物的稳定

4、性降低D．随着卤素核电荷数的增多，单质的氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱7．在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB．容器内的总物质的量不随时间变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D．单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB28．下列各组性质比较中，不正确的是A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B．碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2C．氧化性：F2

5、正确的是A．RB．RC．RD．R10．下列变化过程，属于放热反应的是①碳与水蒸气生成一氧化碳和氢气②酸碱中和反应③铝粉与氧化铁粉末反应④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥碳酸钙高温分解A．②③④⑤B．②④⑤C．②③⑤D．①③⑤11．反应A(s)+B(g)C(g)在密闭容器中进行，下列情况不能使反应速率加快的是A．升高温度B．增加A的物质的量C．使用催化剂D．缩小容器体积使压强增大12．电池是人类生产和生活中重要的能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工

6、作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅13．下列有关物质性质的比较正确的是①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱③单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强⑤还原性：S2﹣＞Se2﹣⑥酸性：HNO3＞H3PO4A．①③B．②④C．③⑥D．⑤⑥14．下列有关反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B．100mL2mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化反应

7、是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢15．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是A．金属性：Y＞ZB．氢化物的稳定性：X＞WC．离子的还原性：X＞WD．离子半径：Z＞Y＞X16．在一定温度下，向aL密