2018-2019学年高一化学下学期期中试题(无答案) (I)

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1、xx-2019学年高一化学下学期期中试题(无答案)(I)一、单项选择题：（每小题3分，共60分）1．以下有关元素周期表的叙述正确的是(　　)A．第ⅠA族元素即是碱金属元素B．第ⅦA族元素即是卤族元素C．短周期元素全部为主族元素D．元素周期表每个纵行即是一族2．如图是元素周期表的一部分，已知两块阴影中间的3列属于同一族。有关阴影部分的元素，下列说法正确的是(　　)A．都是主族元素B．都是副族元素C．有5种副族元素和2种主族元素D．有5种主族元素和2种副族元素3．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是(　　)4.已知质

2、量数为A的某阳离子Rn＋，核外有x个电子，则核内中子数为(　)A．A－xB．A－x－nC．A－x＋nD．A＋x－n5．碱金属是典型的活泼金属，其根本原因是(　　)A．碱金属单质的密度小，熔点和沸点低B．碱金属在常温下易被氧化C．碱金属原子最外电子层上都只有1个电子，容易失去D．碱金属原子的核电荷数比较小6．下列说法中不正确的是(　　)A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B．还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C．熔、沸点：Li>Na>KD．原子半径：Li

3、色逐渐加深B．气态氢化物的稳定性逐渐增强C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次增强D．卤素单质与水反应，均发生自身氧化还原反应8.I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气和水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是(　　)A．I的化学性质与I相同B．I的原子序数为53C．I的原子核外电子数为78D．I的原子核内中子数大于质子数9.根据元素性质的递变规律，在下图中四种演示金属钾与水反应的实验装置，最好的是(　　)10.下列粒子半径之比小于1的是(　　)A．r(Na＋)/r(Na

4、)　　　　B．r(Cl－)/r(Cl)C．r(Na)/r(Mg)D．r(Ca)/r(Mg)11.下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是(　　)A．电子总是先排布在能量最低的电子层里B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2C．最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)D．S2－的M层电子数是K层电子数的3倍12.下列说法正确的是(　　)A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大C．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次增强D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强13.短周期的三种元素分

5、别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半；Z元素原子的L电子层上电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是(　　)A．XYZ3B．X2YZ4C．X3YZ4D．X4Y2Z714．X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是(　　)A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子的氧化性比Y的阳离子的氧化性强C．若X、Y均为非金属元素，则Y的非金属性比X的强D．若X、Y均为非金属元素

6、，则最高价氧化物对应水化物的酸性Y强于X15.依据门捷列夫的元素周期表，人们总结出下面的元素化学性质的变化规律。该表中元素化学性质的变化表明(　　)A．同周期元素的性质是相似的B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素C．第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金属性弱D．物质量变到一定程度必然引起质变16.下列各组物质中，化学键类型不同的是(　　)A．NaCl和K2S　　　B．H2O和NH3C．CaF2和CsClD．CCl4和Na2O17.下列关于电子式的书写或相关描述中正确的是(　　)A．NaBr的电子式为Na＋[]－B．

7、H2S的电子式为H＋[]2－H＋C．由NH3的电子式可知，每个氨气中含8个电子D．用电子式表示HCl的形成过程为HH＋―→2H18.下列用电子式表示化合物的形成过程中，正确的是(　　)A．×Mg×＋2·―→Mg2＋[]B．C．·＋Ca2＋＋·―→[]－Ca2＋[]－D．H×＋··＋×H―→2H＋[]2－19.实验室常用H2O2制取O2，反应的化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑。下列说法不正确的是(　　)A．H2O2分子中含有极性键和非极性键B．H2O分子中只含极性键C．H2O2分子中所有原子都达到8电子稳定结构D．该反应中H2O2是氧化剂也

8、是还原剂20.下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是(　　)A．氯化铵分子中含有一个NH和一个Cl－B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成C．