2019年高考化学二轮复习 专题18 物质结构与性质（测）（含解析）（选修）

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1、专题18物质结构与性质总分100分时间45分钟班级_______学号_______得分_______1．(15分)【云南昆明市2019届高三1月复习诊断】金属钼(Mo)常用于工业、军事等领域，已被多个国家列为战略金属，我国的钼储量居世界第二。已知钼在元素周期表中呈现的信息为回答下列问题（1）钼位于元素周期表的位置是__________，基态Mo原子核外有_________种不同运动状态的电子，其中核外电子占据最高能层的符号是______________。（2）辉钼(MoS2)在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯(如C60)更有优势，可用H2S硫化(NH4)2MoO4溶液生产辉钼。O、N、

2、S的第一电离能由大到小的顺序________________，H2S中心原子的杂化轨道类型为____________。（3）MoS2纳米粒子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的润滑性能，其原因是_________。（4）Mo能与CO形成Mo(CO)6的配合物，其中Mo的化合价为_________，其配体分子与N2具有相似的化学结构，则该配体分子中σ键与π键数目之比为_________。（5）金属钼晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式为_________堆积。若晶体钼的密度为ρg·cm－3，钼原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，M表示钼的相对原子质量，则钼晶胞中原子的空间

3、利用率为__________________(用含有ρ、r、NA、M的代数式表示)。【答案】（1）第五周期VIB族（1分）42（1分）O（1分）（2）N＞O＞S（2分）sp3（2分）（3）层与层之间的范德华力较弱，外力作用下易发生滑动（2分）（4）0（1分）1：2（2分）（5）体心立方堆积（1分）（2分）【解析】（1）已知钼在元素周期表中呈现的信息为，钼位于元素周期表的位置是第五周期VIB族，2．(14分)【2019届四省名校高三第二次大联考】钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。预计在未来20年里，不可能有替代钕铁硼磁铁的磁性材料岀现。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、纯

4、铁、铝、硼以及其他稀土原料。（1）钕(Nd)为60号元素，在周期表中第_________周期；基态铁原子的外围电子轨道表示式为______________。（2）实验测得AlCl3的实际存在形式为Al2Cl6，其分子的球棍模型如图所示。①已知Al2Cl6分子中正负电荷中心重合，则Al2Cl6属于_________分子(填“极性”或“非极性”)，分子中A1原采取__________________杂化。②Al2Cl6与过量NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，[A1(OH)4]－中存在的化学键有_________(填选项字母)。A.离子键B.共价键C.金属键D.配位键E.氢键（3）

5、B元素及与其同周期相邻的两种元素第一电离能由小到大的顺序为_______________(用元素符号表示)。（4）因材料中含有大量的钕和铁，容易锈蚀是它的一大弱点。可电镀镍(Ni)、锌(Zn)等进行表面涂层处理。已知Ni可以形成[Ni(NH3)6]Cl2，该配合物中配体分子的空间构型为__________________。（5）已知立方BN晶体硬而脆，其原因是___________________________；其晶胞结构如图所示，N原子填充在B原子构成的正四面体空隙中，则晶胞中正四面体的空隙填充率为__________________，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，晶

6、体的密度为bg·cm－3，则阿伏加德罗常数为_________mol－1(列式即可，用含a、b的代数式表示)【答案】（1）六（1分）（1分）（2）①非极性（1分）sp3（1分）②BD（2分）（3）B

7、价键，采取sp3杂化，故答案为：非极性；sp3；②Al采取sp3杂化，用最外层的四个空轨道接受O提供的孤对电子形成配位键，O与H之间是极性共价键；故答案为：BD；3．(13分)【吉林田家炳高级中学2019届高三上学期期末】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见元素，其中A是原子半径最小的元素，B元素的一种核素可用于考古断代，D元素的s轨道和p轨道上的电子数相等且有2个未成对电子；E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余