2019年高考化学一轮复习 专题 Fe2+、Fe3+的检验每日一题

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1、Fe2+、Fe3+的检验高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆下列除杂的操作不正确的是A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤2＋3＋D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe氧化成Fe，再加入CuO充分反应后过滤【参考答案】C2+3+Fe和Fe检验2+3+（1）直．接．观．察．颜．色．：Fe溶液呈浅绿色，Fe溶液呈棕黄色。（2）利用显．色．反．应．(．形成络离子)①②（3）利用F．e．(．O．H．)．3．沉．淀．的

2、．颜．色：3+（4）利用Fe的氧．化．性．①②③2+（5）利用Fe的还．原．性．①②（6）利．用．铁．氰．化．钾．与．亚．铁．离．子．反．应．生．成．蓝．色．的．铁．氰．化．亚．铁．沉．淀．检．验．亚．铁．离．子．。．特别提醒：2＋3＋1．Fe、Fe检验时两大注意点2＋（1）检验Fe时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入到－足量的新制氯水中(新制氯水可能氧化SCN)。3＋2＋－2＋－（2）Fe、Fe、Cl同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe(Cl能还原酸性KMnO4，有干扰)。2＋3＋2．混合液中Fe、Fe的除去方法2＋3＋（1）除去Mg中混有的Fe的方法3＋

3、＋向混合溶液中加入Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2其中之一，与Fe水解产生的H反应，促3＋3＋进Fe的水解，将Fe转化为Fe(OH)3沉淀而除去。2＋2＋（2）除去Mg中混有的Fe的方法2＋3＋先加入氧化剂(如H2O2)将溶液中的Fe氧化成Fe，然后再按（1）的方法除去溶液中3＋的Fe。2+1．向某溶液中加入含Fe的溶液后，无明显变化。再滴入几滴新制氯水，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是A．该溶液中一定含有SCN−3+B．氧化性：Fe>Cl22+−C．Fe与SCN不能形成红色物质2+3+D．Fe被氧化为Fe2．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤

4、出，下列说法中正确的是2＋2＋A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe，一定不含Cu2＋2＋3＋B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe，可能含有Cu和Fe3＋2＋2＋C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe和Fe，一定不含Cu2＋2＋D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe，一定不含Cu和3＋Fe3．常温时，将0.1molFe(NO3)3和2molHCl溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是3＋＋3＋2＋A．由于氧化性Fe＞H，首先发生的反应是：Fe＋2F

5、e===3FeB．当加入16.8g铁粉时，可生成标准状况下6.72L气体2＋3＋C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe和Fe的形式存在D．m≥28，反应过程中溶液的质量一直在减小1．【答案】B2．【答案】D3＋2＋2＋3＋【解析】氧化性Fe＞Cu＞Fe，加入铁粉后有固体剩余，Fe一定不存在；若剩余固2＋体全部都是Cu，溶液中还可能有Cu，也可能恰好被完全置换；若剩余固体是Cu和Fe，2＋则溶液中不可能有Cu。3．【答案】B－－＋【解析】酸性条件下，NO3有氧化性，因此首先发生的反应是Fe＋NO3＋4H===NO↑＋3＋3＋2＋＋2＋Fe＋2H2O，然后发生反应：Fe＋2Fe===3Fe，F

6、e＋2H===Fe＋H2↑，A错误；当加入16.8g铁粉时，刚好发生上述第一个反应，生成标准状况下6.72LNO气体，此时消＋3＋耗1.2molH，B正确；滴加KSCN溶液不变红色说明溶液不含Fe，C错误；当恰好第二个反应结束时。根据方程式计算则至少消耗铁16.8＋(0.1＋0.3)×0.5×56＝28(g)，但反应过程中溶液的质量一直在增大，D错误。每日总结是为了更好的进步！______________________________________________________________________________________________________________

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