2019版高二化学上学期期中试题无答案 (III)

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1、2019版高二化学上学期期中试题无答案(III)一、选择题（本题共54分，每小题3分，每小题只有1个选项符合题意）1．化学反应观是化学学科观念之一，下列关于化学变化的叙述错误的是（　　）A．化学变化一定伴随能量变化B．化学变化一定有化学键的断裂和生成C．化学变化一定伴随物质的状态变化D．化学变化一定有新物质生成2．下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）A．铝片和稀盐酸反应B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧3．反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快

2、的是（　　）A．υ（D）=0.4mol/（L•s）B．υ（C）=0.5mol/（L•s）C．υ（B）=0.6mol/（L•s）D．υ（A）=0.15mol/（L•s）4．下列说法正确的是（　　）A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，则含0.5molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.65kJC．可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO

3、2（g）△H=akJ/mol，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=bkJ/mol，则a＞b5．下列说法不正确的是（）A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大6．一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H22NH3．在10s内N2的浓度由5mol/L降至4mol/L下列说法正确的是()A．用NH3表示的化学反应速率为0.1mol/（L•s）B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C．增加H2的浓度

4、或降低温度都会加快该反应的速率D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零7．当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（　　）A．.2HI（g）═H2（g）+I2（g）B．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）C．PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）D．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）8．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同

5、时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强9．已知H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=﹣72kJ/mol，其他相关数据如下表：H2（g）Br2（g）HBr（g）1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a36610．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△=﹣Q2kJ•mol﹣1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2=﹣Q3kJ•mol﹣1常温下，取体积比2：3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出

6、的热量为（　　）A．0.4Q1+0.15Q2B．0.2Q1+0.05Q2C．0.2Q1+0.15Q3D．0.2Q1+0.3Q211．如图所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列说法或表示式正确的是（　　）A．石墨和金刚石的转化是物理变化B．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1C．金刚石的稳定性强于石墨D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ12．在恒温恒容的密闭容器中，反应A（g）+B（s）⇌2C（g）达到化学平衡状态的是（　　）A．消耗1molA的同时消耗1molBB．消耗nmolA，同时

7、生成2nmolCC．气体的总体积不变D．容器内气体密度不变13．已知298K时下述反应的有关数据：C（s）+O2（g）=CO（g）△H1=﹣110.5kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g），△H2=﹣393.5kJ/mol则C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H为（　　）A．283．kJ•mol﹣1B．172.5kJ•mol﹣1C．﹣172.5kJ•mol﹣1D．﹣504kJ•mol﹣114．在一容积固定的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）