2019-2020年高二化学上学期期中试题（无答案）(III)

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1、2019-2020年高二化学上学期期中试题（无答案）(III)可能用到的相对原子质量：H--1O--16S--32Fe--56Cu--64Zn--65Cl--35.5C--12N--14Na--23Mg--24Al--27一、选择题（每题只有一个正确答案，本大题25个小题，每个小题2分，共50分）1．下列变化过程属于放热反应的是①浓硫酸的稀释②碘的升华③NaOH固体溶于水④氢氧化钡晶体与氯化铵混合⑤H2在Cl2中燃烧⑥Al在高温条件下与Fe2O3 的反应⑦酸碱中和反应A．①③⑤B．②④⑥C．⑤⑥⑦D．①③⑤⑥⑦2．下列说法中

2、正确的是A．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B．使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率3．下列叙述正确的是：A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强C．SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质D．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质4．氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A．HCN易溶于水B．HCN溶液能导电C．1mol/L氢氰酸溶液的

3、pH约为3D．10mL1mol·L-1HCN恰好与10mL1mol·L-1 NaOH溶液完全反应5．下列关于电离常数的说法正确的是A．电离常数随着弱电解质的浓度增大而增大B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka=C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，电离常数减小D．电离常数只与温度有关，与浓度无关6．某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol·L-1，下列说法正确的是A．HCO3－离子在该溶液中一定不能大量共存B．该溶液的pH一定是12C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D．若该溶液的

4、溶质只有一种，它一定是酸或碱7．以下说法正确的是A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．自发反应在任何条件下都能进行，不自发的反应在任何条件下都不能进行C．放热反应速率总是大于吸热反应速率D．1gH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量为121kJ，完全断裂1molO=O键、H-O键吸收热量为496kJ、463kJ，则断裂1molH-H键时吸收热量为902kJ8．某反应的反应过程中能量变化如图1所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C

5、．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能9．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0，下列叙述正确的是A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的△H增大10．对于已经达到平衡的可逆反应，下列物理量的变化可以肯定可逆反应平衡发生了移动的是A．浓度变化B．压强变化C．体积变化D．转化率变化11．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶

6、液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀12、以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．铁制品应该连接在直流电源的负极D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用13．下列叙述正确的是：A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液加水稀释10倍

7、后pH＝4C．0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后，溶液的pH=1D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=714．已知：①CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-Q1kJ／mol；②2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH＝-Q2kJ／mol；③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝-Q3kJ／mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A．4Q1+0.5Q2B．4Q1+Q2+10Q3C．4Q1+2

8、Q2D．4Q1+0.5Q2+9Q315．在体积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO22NO+O2，下列能作为反应达到平衡状态标志的是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1④