2019版高中化学 从铝土矿中提取铝练习苏教版

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1、2019版高中化学从铝土矿中提取铝练习苏教版（　　）1、下列微粒中，不具有“既能和酸反应，又能和碱反应”这一性质的是　Ａ．Al3＋　　　Ｂ．Al2O3　　　Ｃ．Al(OH)3　　　Ｄ．NaHCO3（　　）2、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A．稀硫酸B．稀盐酸C．硫酸铜D．氢氧化钠（　　）3、向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液，使SO42—恰好完全沉淀，此时Al(OH)3的物质的量为　Ａ．1molＢ．1.33molＣ．1.67molＤ．0（　　）4、100mL1mol/L的AlCl3溶液中，逐滴加入2mol/L

2、NaOH溶液，得到3.12g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是A．180mLB.200mLC.60mLD.120mL（　　）5、将agFe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL0.1mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为A．0.1mol·LB．0.2mol·LC．0.4mol·LD．0.8mol·L（　　）6、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是A．锌B．铁C．铝D．镁

3、（　　）7、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为A．1:1B．2:1C．3:1D．1:3（　　）8、把Al和Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为A1︰3B9︰8C3︰4D4︰3（　　）9、某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、Al3+等阳离子，逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系，

4、下图表示正确的是10、往含有镁离子和铝离子的溶液中加入过量氨水，现象是，反应的离子方程式为。将沉淀过滤，把所得沉淀分成两份，一份中加入稀盐酸，沉淀；向另一份中加入过量氢氧化钠溶液这时沉淀部分溶解生成，不溶解的是。11、在nmLbmol/L的AlCl3溶液中加入等体积amol/L的NaOH溶液，（1）当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为。（2）当a、b满足条件时，无沉淀生成。（3）当a、b分别满足条件和条件时有沉淀生成，生成的Al(OH)3沉淀的物质的量分别是、。12、将一定质量铁、铝组成的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后收集到标准状况下的H25

5、.6L；若将等质量的上述混合物与足量的NaOH溶液反应，在标准状况下产生H23.36L。则混合物中铁的质量分数为。13、将一定量的Mg、Al投入100mL，一定的物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解。向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH至过量，生成的沉淀的质量与加入NaOH的体积的关系如图所示。求：(1)合金中Mg、Al的质量分别是多少？(2)原HCl的物质的量浓度？V/mLm/g35aO4514、准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）放入盛有100mL某浓度的硫酸溶液的烧杯中，（注：SiO2不与硫酸发生反应）充分反应后过滤，向滤液中加入

6、10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。请填空回答：（1）H2SO4溶液的物质的量浓度为；（2）若a=2.3，用于沉淀Fe3+的NaOH的体积是mL，铝土矿中各组成成分的质量分数：Al2O3为，Fe2O3为，SiO2为。（3）m值的范围应是，在这个范围内，m值越大，的质量分数越小。