高中化学 单元复习与测试（基础）知识讲解学案 新人教版选修4

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1、单元复习与测试【学习目标】1、理解水的离子积常数的含义，并能应用其进行水溶液中的有关简单计算；2、知道测定溶液pH的方法，能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，知道酸、碱电离理论；3、认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的因素；4、能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀生成、转化、溶解的本质；5、知道离子反应发生的条件，会简单地判断离子反应能否发生；6、掌握酸碱中和滴定的原理和方法。【知识网络】【要点梳理】要点一、溶液中的三种平衡1、弱电解质的电离平衡。弱电解质的电离是一个可逆过程，溶液中未电离的电解质分子和已电离的离子

2、处于平衡状态。电离平衡是动态平衡，当浓度、温度等条件发生变化时，平衡就向着能够使这种变化减弱的方向移动。影响电离平衡的因素有很多，如温度、浓度、酸碱度等。弱电解质的电离是吸热的，故升高温度有利于弱电解质的电离。浓度越大，弱电解质电离生成的离子碰撞的机会越多，越容易结合生成弱电解质分子，故电离程度越小。弱电解质的电离还受酸碱度、同离子效应等影响。2、盐类的水解平衡。和化学平衡一样，盐类水解也存在水解平衡，影响水解平衡的主要因素有：①温度：升高温度有利于水解，水解可看作是中和的逆过程。②浓度：盐溶液浓度越小，水解程度

3、越大。③酸碱度：水解显酸性的盐加酸抑制水解，加碱促进水解；水解显碱性的盐加碱抑制水解，加酸促进水解。3、难溶电解质的溶解平衡。物质溶解性的大小是相对的，绝对不溶的物质是没有的。在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即达到溶解平衡状态。难溶电解质的溶解平衡也是有条件的，条件变化，平衡被破坏。通过条件的变化可以使沉淀生成、沉淀溶解，也可以使沉淀转化。分析如下：①沉淀生成的条件是Qc＞Ksp。②沉淀溶解的条件是Qc＜Ksp。③沉淀的转化(生成更难溶的物质)。在含有沉淀的溶液中加入另一种沉淀剂，使其与溶液中某一离子

4、结合成更难溶的物质。引起一种沉淀转变成另一种沉淀的现象，叫沉淀的转化。如：CaSO4(s)+Na2CO3(aq)－CaCO3(s)+Na2SO4(aq)要点诠释：溶度积常数Ksp同电离常数、水的离子积常数、化学平衡常数一样，只与温度有关，与浓度无关。这些常数实质上都是平衡常数。要点二、溶液中离子浓度相对大小的比较1、电解质溶液混合或稀释后，离子浓度相对大小的比较常分为三种类型：①单一溶液中离子浓度相对大小的比较。如：判断一元或多元弱酸溶液或水解的盐溶液中离子浓度的相对大小。判断水解的盐溶液中离子浓度相对大小的一般

5、方法是：a．若像NH4Cl等盐中的阴、阳离子等价时，离子浓度大小顺序为：c(不水解的离子)＞c(水解的离子)＞c[水解后呈某性离子(如H+或OH－)]＞c(水解后呈某性的对立离子)。如在NH4Cl溶液中，其离子浓度大小顺序为：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)。b．若为Na2CO3等盐中的阴、阳离子的价数不等时，判断离子浓度的大小顺序，则要根据实际情况具体分析。对于多元弱酸根的水解，几价就水解几步，在分步水解中以第一步水解为主。如在Na2CO3溶液中，其离子浓度关系为：c(Na+)＞c(CO3

6、2－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+)。②多种溶液中指定离子浓度相对大小的比较。如比较NH4Cl、NH4HCO3、NH4HSO4中c(NH4+)的大小。③两种溶液混合后离子浓度相对大小的比较。解题规律：首先是判断两种电解质能否反应；其次是看反应物是否过量；第三是分析电解质在水溶液中电离及可能存在的电离平衡、水解平衡等问题；最后比较离子浓度的相对大小。2、守恒思想在溶液中的应用。如：0.1moL/LNa2S溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)——电荷守恒c(HS－

7、)+c(H2S)+c(S2－)=0.1mol/Lc(Na+)=2c(S2－)+2c(HS－)+2c(H2S)——物料守恒c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)——质子守恒要点三、酸碱中和反应的三种常见情况分析1、等体积、等物质的量浓度的酸HA与碱MOH混合。HAMOHc(H+)酸与c(OH－)碱大小溶液酸碱性离子浓度大小顺序强强＝中性c(A－)＝c(M+)＞c(OH－)＝c(H+)强弱＞酸性c(A－)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH－)弱强＜碱性c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)规

8、律：谁强显谁性，同强显中性。2、等体积的酸HA和碱MOH混合(pH酸+pH碱=14)。HAMOHc(HA)与c(MOH)大小溶液酸碱性离子浓度大小顺序强强＝中性c(A－)＝c(M+)＞c(OH－)＝c(H+)强弱＜碱性(一般)c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)弱强＞酸性(一般)c(A－)＞c(M+)＞c(H+)＞c(OH－)规律：谁过量显谁性。要点四、相关简