2019届高三化学10月月考试题 (VIII)

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1、2019届高三化学10月月考试题(VIII)相对原子质量：S：32O：16Cu：64N：14Fe：56Ba：137一.选择题（每题只有一个正确选项，共48分）1．下表中所列出的物质，属于贴错了包装标签的是()选项ABCD物质的化学式HNO3(浓)CCl4P4KClO3危险警告标识A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应．B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金3.下列说法或做法中正确的是

2、()A．试管可以做液体或溶液反应的实验，不能做固体反应的实验B．用蒸发皿小心蒸发碳酸氢钙溶液，最终得到碳酸氢钙晶体C．做氯气与钠反应的实验时，用玻璃燃烧匙或在普通燃烧匙中铺一层细沙D．熔融氢氧化钠固体，可用陶瓷坩埚4.下列物质分类正确的是(　　)A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物5.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．1.0L1.0mo1·L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB．常温下，30gSiO2晶体中含有Si﹣

3、O键的数目为NAC．标准状况下，2.24LCl2与足量水反应转移的电子数为0.2NAD．VLamol·L﹣1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl﹣的数目大于3NA6.在透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）A．Fe2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．Ba2+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣C．K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣D．AlO2﹣、K+、OH﹣、Cl﹣7.冶炼金属一般有下列4种方法：①焦炭法；②水煤气法（或氢气、或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。4种方法在工业上均有应用。古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜。现代有（Ⅲ）铝热

4、法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析不正确的是（）A.（Ⅰ）用①B．(Ⅱ)用②C．(Ⅲ)用③D．(Ⅳ)用④8.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1molCO2与SO3的混合气体氧原子数为2NAB．1mol/LKClO3溶液中含有NA个ClO3﹣C．标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NAD．25℃，1.01×105Pa，88gCO2中所含原子数为6NA9．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒②溶液转移到容

5、量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水④定容时，俯视容量瓶的刻度线⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．②③⑤10．某同学向含有c(FeCl3)＝0.2mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，意外地得到了一种黑色分散系，经查阅资料后得知，该分散系中分散质是直径介于1～100nm之间的金属氧化物，下列有关说法错误的是(　　)A．该分散系可产生丁达尔现象B．加入NaOH时发生的反应可能为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2

6、OC．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散质微粒带正电D．可用过滤的方法将分散剂与分散质分离开11．欲配制250mL0.5mol·L－1的NaOH溶液，在下列仪器中，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是()①量筒②250mL容量瓶③托盘天平和砝码④500mL容量瓶⑤烧杯⑥玻璃棒⑦漏斗⑧药匙⑨胶头滴管⑩250mL的烧瓶A．③⑤⑧⑥②⑨B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）A．与铝反应产生大题氢气的溶液：NH4+、Na+、CO32﹣、NO3﹣B．能使硫氰化钾溶液显红色的溶液：K+、S

7、O42﹣、S2﹣、SO32﹣C．常温下pH值为13的溶液中：K+、HCO3﹣、Na+、Cl﹣D．在使石蕊试液变红的溶液中：Na+、Cu2+、Br﹣、SO42﹣13.某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M.25℃时，ag该晶体能够溶于bg水中形成VmL溶液，下列关系中不正确的是（）A．该溶液中溶质的质量分数为ω=%B．该溶液的物质的量浓度为c=mol·L﹣1C．该溶液中溶剂与溶质的质量比为m（水）：m（溶质）=（）：（a﹣）D．该溶液的密度为ρ=g·L﹣114.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2

8、：2KClO3+H2C2O4+H2SO