江苏专用2019版高考化学一轮复习专题6化学反应与能量变化3第三单元电解原理金属的腐蚀与防护教案

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1、第三单元　电解原理　金属的腐蚀与防护1．理解电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应和总反应方程式。2．了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。　电解原理[知识梳理]1．电解使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。2．电解池(也叫电解槽)电解池是把电能转化为化学能的装置。3．电解池的组成和工作原理(以电解CuCl2溶液为例)总反应方程式：CuCl2Cu＋Cl2↑。4．电子和离子移动方向(1)电子：从电源的负极流向电解池的阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。(2)离子：阳离子移向电

2、解池的阴极；阴离子移向电解池的阳极。5．分析电解过程的思维程序(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。(2)其次分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H＋和OH－)。排出阴、阳两极的放电顺序。阴极：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。(3)然后分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。(4)最后写出电解

3、反应的总化学方程式或离子方程式。6．电解规律(用惰性电极电解)电解质被电解电解质溶液电解质溶(水溶液)电极反应式的物质总化学方程式或离子方程式浓度pH液复原方法含氧酸(如H2SO4)阳极：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑阴极：4H＋＋4e－===2H2↑水2H2OO2↑＋2H2↑增大减小加H2O强碱(如NaOH)阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O阴极：4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－水2H2OO2↑＋2H2↑增大增大加H2O活泼金属的含氧酸盐(如KNO3、Na2SO4)阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O阴极：4H＋

4、＋4e－===2H2↑水2H2OO2↑＋2H2↑增大不变加H2O无氧酸(如HCl，除HF外)阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：2H＋＋2e－===H2↑酸2HClCl2↑＋H2↑减小增大通入HCl气体不活泼金属的无氧酸盐(如CuCl2，阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：Cu2＋＋2e－盐CuCl2Cu＋Cl2↑减小加CuCl2固体除氟化物外)===Cu活泼金属的无氧酸盐(如NaCl)阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：2H＋＋2e－===H2↑水和盐2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－生成新电解质增大通入HCl气体不

5、活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4)阳极：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu水和盐2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋生成新电解质减小加CuO或CuCO3[自我检测]1．按要求书写有关的电极反应式及总反应式。(1)用惰性电极电解AgNO3溶液阳极反应式：___________________________________________；阴极反应式：___________________________________________；总反应离子方程式：_________________________

6、____________。(2)用惰性电极电解MgCl2溶液阳极反应式：___________________________________________；阴极反应式：___________________________________________；总反应离子方程式：_____________________________________。(3)用铜作电极电解NaCl溶液阳极反应式：___________________________________________；阴极反应式：___________________________

7、________________；总化学方程式：_________________________________________。(4)用铜作电极电解盐酸阳极反应式：___________________________________________；阴极反应式：___________________________________________；总反应离子方程式：_____________________________________。答案：(1)2H2O－4e－===4H＋＋O2↑4Ag＋＋4e－===4Ag4Ag＋＋2H2O4Ag＋

8、O2↑＋4H＋(2)2Cl－－2e－===Cl2↑　2H＋＋2e－===H2↑Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋Cl2↑＋H