2019-2020年高考化学一轮复习 课时9 元素周期表 元素周期律考点过关

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1、2019-2020年高考化学一轮复习课时9元素周期表元素周期律考点过关元素周期表与元素周期律【基础梳理】1.元素周期表(1)元素周期表的编排原则①按原子序数递增的顺序从左到右排列。②周期:将　　　　相同的元素按　　　　递增的顺序从左到右排成横行。③族:把　　　　相同的元素(个别除外)按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行。(2)元素周期表的结构注意:镧系元素和锕系元素分别位于第6周期和第7周期，均在ⅢB族(第3列)。从ⅢB族到ⅡB族(第312列，共10个纵行)的元素统称为过渡金属元素。(3)元素周期表与原子

2、结构的关系周期序数=　　　　　主族序数=　　　　　2.元素周期律(1)元素周期律元素的性质(　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是　　　　　　呈周期性变化。(2)同周期、同主族元素性质的递变规律同周期(从左到右)同主族(自上而下)核电荷数逐渐　　逐渐　　　电子层数　　依次逐渐　　原子半径逐渐　　逐渐　　主要化合价最高正价+1→+7;负价-4→-1最高正价=主族序数元素的金属性和非金属性金属性逐渐　　　;非金属性逐渐　

3、　金属性逐渐　　　　;非金属性逐渐　　　(3)元素的金属性和非金属性与元素的关系:元素的金属性越强，其单质的还原性越　　　　，最高价氧化物对应水化物的碱性越　　　　;元素的非金属性越强，其单质的氧化性越　　　　，对应的气态氢化物的稳定性越　　　　，最高价氧化物对应水化物的酸性越　　　　。微课1　元素金属性和非金属性强弱的判断的方法金属性比较本质原子越易失电子，金属性越强(与原子失电子数无关)判断方法①在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强③单质还原性越强或阳离子

4、氧化性越弱，金属性越强④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强⑤若Xn++YX+Ym+，则Y比X的金属性强⑥元素在周期表中的位置:左边或下方元素的金属性强非金属性比较本质原子越易得电子，非金属性越强(与得电子多少无关)判断方法①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强②单质氧化性越强或阴离子还原性越弱，非金属性越强③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强④元素在周期表中的位置:右边或上方元素的非金属性强【典型例题】一、根据元素周期表中的相对位置确定元素(xx·广东高考改编)甲辛等元素

5、在周期表中的相对位置右下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是(　　)A.金属性:甲>乙>丁B.原子半径:辛<己<戊C.丙与庚的原子核外电子数相差13D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物[答案]　C[解析]　由题给信息可知戊是“碳”，因此己是“硅”;庚是“锗”，且锗的原子序数是14(硅)+18(同主族短长周期相差)=32;再由甲与戊的原子序数相差3，可知甲是“锂”;乙是“钠”;丙是“钾”;丁是“钙”。据可知:A项、B项明显错;C项锗与

6、钾核外电子数相差32-19=13正确;D项钠的氧化物，过氧化钠中含有共价键，故D项错误。题组训练1.下图是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E均为短周期元素，D最外层电子数为最内层的3倍，下列说法正确的是(　　)A.A元素位于第2周期ⅣA族B.原子半径:B>CC.最高价氧化物对应水化物的酸性:C>ED.气态氢化物的稳定性:D>B[答案]　B[解析]　A、B、C、D、E分别为N、O、F、S、Cl。A项，元素A位于第2周期ⅤA族;B项，同一周期元素的原子半径，原子序数增大，半径减小;C项，F无正价，无最

7、高价氧化物对应水化物;D项，非金属性越强，气态氢化物越稳定，B的非金属性强于D，气态氢化物的稳定性:B>D。2.右图是周期表中短周期的一部分，A、C的原子序数之和等于B原子的原子序数。下列叙述正确的是(　　)A.B的氧化物对应水化物一定为强酸，且只有氧化性B.三种元素对应的氢化物中C的氢化物稳定性最好C.原子半径大小关系:C>AD.C的单质常温下为无色无味的气体[答案]　B[解析]　A、B、C分别为N、S、F。A项，H2SO4是强酸，但H2SO3是弱酸;B项，非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，F的非

8、金属性最强，其气态氢化物最稳定;C项，原子半径:A>C;D项，F2是淡黄绿色气体。3.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是(　　)A.元素Y和元素Z的最高正化合价相同B.单核阴离子半径的大小顺序:W>Y>ZC.气态氢化物稳定性:X